一.鹽的溶解性：
1、含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水 。
2、含氯的化合物只有氯化銀不溶於水，其他都溶於水；。
3、含硫酸根的化合物只有硫酸鋇不溶於水，其他都溶於水。
4、含碳酸根的物質只有碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨溶於水，其他都不溶於水。
二.鹼的溶解性：
1、溶於水的鹼有氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他鹼不溶於水。
2、難溶性鹼中氫氧化鐵是紅褐色沉澱，氫氧化銅是藍色沉澱，其他難溶性鹼為白色。
微溶指溶解度在0.01克至1克每100克。
難溶指溶解度小於0.01克每100克。
通常把在室溫即20度下，溶解度在10克每100克水以上的物質叫易溶物質，溶解度在1至10克每100克水叫可溶物質，溶解度在0.01克至1克每100克水的物質叫微溶物質，溶解度小於0.01克每100克水的物質叫難溶物質。
溶解為絕對，不溶解為相對。氣體的溶解度還和壓強有關。 壓強越大，溶解度越大，反之則越小。
溶於水放熱的物質有：三氧化硫、五氧化二磷、濃硫酸、濃鹽酸、濃硝酸、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氧化鈉、氧化鈣以及鈉、鉀、鈣等活潑金屬及其氧化物和氫氧化物等。
溶於水吸熱的物質有：硝酸氨、硝酸鉀、硝酸鈉、亞硝酸鈉等。
溶於水的來鹼：NaOH，KOH，Ba(OH)2，
微溶源於水的鹼：Ca（OH）2。
溶於水的鹽：除了氯化銀，硫酸鋇以外，
氯化鈉，硝酸鎂，硫酸銅，氯化鐵等等都可溶，
但碳酸鹽中只有碳酸銨，碳酸鉀，碳酸鈉可溶。
在酸鹼電離理論中，鹼指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的物質；在酸鹼質 ...
鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽、碳酸氫鹽、硫酸鹽（硫酸鋇除外）、氯化物（氯化銀除外）、氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氫氧化鈣、硫酸、鹽酸等。 ...
1、亞硫酸鹽是一種含氧酸鹽，其酸酐為二氧化硫，在地表水中通常不存在亞硫酸鹽，如果亞硫酸鹽排放到出水中來源於市政汙水，那麼它就很容易氧化成硫酸鹽；
2、亞硫酸和亞硫酸鹽中，既有氧化性，又有還原性，但它們的還原性是主要的，亞硫酸鹽比亞硫酸具有更強的還原性；
3、除了鹼金屬和銨的亞硫酸鹽，其他的亞硫酸鹽 ...
高中化學易溶、微溶、難溶物質：
1、鉀納氨對應的鹽全部溶解；
2、氯化物只有氯化銀不溶，氯化鉛微溶；
3、碳酸鹽只溶解碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨，其中碳酸鎂微溶；
4、硫酸鹽不溶解硫酸鋇、硫酸鈣（微溶）、亞硫酸鎂（微溶）、硫酸銀；
5、鹼裡面除了強鹼（四種：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氫 ...
水是極性化合物，還具有氫鍵，所以，所有極性及具有氫鍵的有機化合物都能溶於水，其他的都不溶於水或難溶於水。常見的有機化合物中，醇，酸，酚都含有OH鍵，都是極性的且具有氫鍵，所以可溶於水。
狹義上的有機化合物主要是由碳元素、氫元素組成，是一定含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物、硫化物、碳酸、碳酸鹽、氰化物 ...
溶於水典型放熱的有：氧化鈣、氫氧化鈣、鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉、濃硫酸，放熱反應是指在化學反應中，反應物總能量大於生成物總能量的反應。
燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應多數化合反應是放熱的（但是我們要注意高壓下石墨轉變成金剛石也是放熱反應，儘管 ...
物質的溶解性依據20攝氏度時溶解度大小區分。
具體規定是：
1、易溶性物質：100克水中溶解度大於或等於10克。如硝酸鉀、氯化鈉、硫酸銅、蔗糖等。
2、 可溶性物質：100克水中溶解度大於或等於1克，小於10克。如碳酸氫鈉等。
3、微溶性物質：100克水中溶解度大於或等於0.01克，小於1 ...