如何判斷基態和激發態

　　判斷基態和激發態的方法有：

　　比如H原子核外只有一個電子，這個電子應排在1s軌道上，如果受到激發，躍遷到了2s軌道，那麼就處於激發態。

　　能級：同一能層裡電子的能量也可能不同，又將其分成不同的能級，通常用s、p、d、f等表示，同一能層裡，各能級的能量按s、p、d、f的順序依次升高，即：E(s)

　　電子由基態變成激發態臺的條件是吸收能量。

　　方法：

　　1、光激。處於基態的原子或分子吸收一定能量的光子，可躍遷至激發態，這是產生激發態的最主要方法。

　　2、放電。主要用於激勵原子，如高壓汞燈、氙弧光燈。

　　3、化學啟用。某些放熱化學反應可能使電子被激發，導致化學發光。

　　基態：在正常狀態下，原子處於最低能級，這時電子在離核最近的軌道上運動，這種定態叫基態。這是電子的穩定狀態

　　激發態：原子或分子吸收一定的能量後，電子被激發到較高能級但尚未電離的狀態。激發態一般是指電子激發態，氣體受熱時分子平動能增加，液體和固體受熱時分子振動能增加，但沒有電子被激發，這些狀態都不是激發態。當原子或分子處在激發態時，電子雲的分佈會發生某些變化，分子的平衡核間距離略有增加，化學反應活性增大。