電解池分為陰極和陽極。
陰離子移向陽極，發生氧化反應。生成的產物根據陽極材料判斷，如果是活性金屬如鐵，鋅等，則為電極材料失電子，變成陽離子；如果是惰性電極如鉑，金等，則為溶液中的陰離子失電子。產生相應化合物。
陽離子移向陰極，發生還原反應。生成的產物是溶液中的陽離子按順序得電子。順序為銀離子、三價鐵離子、銅離子、氫離子、二價鐵離子、鋅離子、鋁離子、二價鎂離子、鈉離子、鈣離子、鉀離子。得電子生成該化合物。
電解池分為陰極和陽極。
陰離子移向陽極，發生氧化反應。生成的產物根據陽極材料判斷，如果是活性金屬如鐵，鋅等，則為電極材料失電子，變成陽離子；如果是惰性電極如鉑，金等，則為溶液中的陰離子失電子。產生相應化合物。
陽離子移向陰極，發生還原反應。生成的產物是溶液中的陽離子按順序得電子。順序為銀離子、三價鐵離子、銅離子、氫離子、二價鐵離子、鋅離子、鋁離子、二價鎂離子、鈉離子、鈣離子、鉀離子。得電子生成該化合物。
電解池中正極電勢高，在電學和化學域中，正極表示電勢高百的電極，負極表示電勢低的電極，分別與英語的positive electrode和negative electrode對應。
電解池的主要應用用於工業制純度高的金屬，是將電能轉化為化學能的一個裝置（構成：外加電源，電解質溶液，陰陽電極）。使電流透過電解質溶液或熔融電解質而在陰，陽兩極引起還原氧化反應的過程。
電解池陰離子放電順序S2-,I-,Br-,Cl-,OH-，含氧酸根，F-，陽離子放電強弱順序與金屬活動順序表相反，即由強到弱的順序為：Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。
陰離子放電,指陰離子失去電子,即陰離子的還原性順序.所以非金屬性越強,單質的得電子能力越強,其陰離子的失電子能力越弱,其陰離子的還原性越弱.但是要注意一個含氧酸根離子,SO3^2-,它的還原性較強,強於I^-,所以它的放電順序在S^2-和I^-之間.所以其中的含氧酸根應該指的是最高價含氧酸根離子.而陽離子的放電順序,即陽離子的得電子順序,即氧化性順序.金屬性越強，金屬的失電子能力越強，其陽離子的氧化性越弱。但要注意一個,Fe^3+,有較強的氧化性,在Ag^+和Hg^2+之間。