如何比較溶液自由移動離子的濃度

　　透過兩大理論來判斷。

　　1、水解理論：

　　弱電解質的電離是微弱的，電離產生的微粒非常少，並且還有考慮水的電離，而多元弱酸是分別電離，第一步電離遠遠大於第二步，第二步電離又大於第三步電離。

　　2、水解理論：

　　弱電解質離子的水解損失時微量的，但由於水的電離，故水解後溶液中氫離子濃度或鹼性溶液中氫氧根離子濃度總是大於水解產生的弱電解質溶液的濃度，同時多元弱酸酸根離子水解是分步的，同樣第一步水解遠遠大於第二步水解。

　　碳酸溶液中離子濃度由大到小的順序是：氫離子大於碳酸氫根離子大於碳酸根離子大於氫氧根離子。

　　碳酸在水溶液中分兩步電離，第一步電離成氫離子和碳酸氫根離子，第二步電離成氫離子和碳酸根離子，並且第一步電離程度要大於第二步電離。同時水也會電離成氫離子和氫氧根離子，並且水的電離程度小於碳酸的電離程度。

　　1、由於硫酸銨水解顯酸性， 所以氫離子濃度大於氫氧根離子濃度；

　　2、由於硫酸銨的分子由2個銨根和1個硫酸根組成， 而水解是微弱的， 所以銨根的物質的量大於硫酸根的一倍，但小於二倍；

　　3、硫酸銨溶液中離子濃度關係為銨根離子濃度大於硫酸根離子濃度，硫酸根離子濃度大於氫離子濃度，氫離子濃度大於氫氧根離子濃度。