溶質（常用字母B來表示）的物質的量濃度（molarity）是指單位體積溶液中所含溶質B的物質的量，用符號Cb表示，常用單位為mol/L。化學定量分析常涉及溶液的配置和溶液濃度的計算，利用化學式進行定量分析時。用物質的量濃度來表示溶液的組成更為方便。二者具體關係為：在溶液的量一定時，物質的量濃度與溶液體積成反比，即c=n/V。
相對於稀溶液來說,並沒有很明確的定義,一般都是約定俗成的，如：70%以下的硫酸常認為是稀硫酸濃溶液和稀溶液是相對的。
比如有的物質溶解度很小，那麼它的飽和溶液相對於它的不飽和溶液來說 就是濃溶液 但是和其它溶解度較大的物質的溶液相比 就是稀溶液。
稀是相對的飽和溶液不一定是濃溶液,不飽和溶液是稀溶液.飽和溶液中的溶質不一定溶解度很大,因此它形成的溶液不一定很濃,同樣不飽和的溶液溶解度不一定很小,因此不飽和溶液不一定很稀.在同一條件下,對同一物質而言,飽和溶液比不飽和溶液濃一些.這句話是對的。
1、由於硫酸銨水解顯酸性， 所以氫離子濃度大於氫氧根離子濃度；
2、由於硫酸銨的分子由2個銨根和1個硫酸根組成， 而水解是微弱的， 所以銨根的物質的量大於硫酸根的一倍，但小於二倍；
3、硫酸銨溶液中離子濃度關係為銨根離子濃度大於硫酸根離子濃度，硫酸根離子濃度大於氫離子濃度，氫離子濃度大於氫氧根離子濃度。
首先考慮溫度因素，水的電離程度受溫度影響，溫度越高，水的電離程度越大，其次，在溫度相同時，考慮溶液中溶質的性質，由於一定溫度下水的離子積是一個常數，所以加入酸或鹼都會抑制水的電離，而加入弱酸強鹼鹽或強鹼弱酸鹽會加強水的電離，根據此即可判斷水的電離程度。 ...
1、稀溶液是相對於濃溶液而言的，並沒有很明確的定義。溶液的濃稀只與溶質和溶液質量的比值有關，與溶液的溫度、溶質和溶劑的種類等沒有關係。
2、濃溶液是相對於稀溶液而言的，並沒有很明確的定義。溶液的濃稀只與溶質和溶液質量的比值有關，與溶液的溫度、溶質和溶劑的種類等沒有關係。 ...
判斷濃溶液和稀溶液可以透過看這兩種溶液在水中溶解度大小，比如有的物質溶解度很小那麼它的飽和溶液相對於它的不飽和溶液來說就是濃溶液，但是和其它溶解度較大的物質的溶液相比就是稀溶液僅此而已，實際運用中只有很濃的溶液有10摩爾每升和很稀的溶液才有討論濃度的意義，其他情況下只需要濃度即可。 ...
溶液的濃、稀，決定於一定量的溶液中溶解某種溶質的多少，也就是溶質質量分數的大小，溶質的質量分數大，溶液相對就濃，不管此時溶液飽和還是不飽和。
溶液的飽和、不飽和，決定於條件不變時，該溶液中還能不能再溶解某種溶質，同樣，也不管此時溶液中溶質的質量分數大還是小，溶質的質量分數即便很小，只要溶液中不能再溶解 ...
濃溶液：單位質量內含溶質多的溶液叫濃溶液，若物質溶解度很小，那麼它的飽和溶液相對於它的不飽和溶液來說就是濃溶液。
稀溶液：單位質量內含溶質少的溶液叫稀溶液，若物質溶解度很大，那麼它的飽和溶液相對於它的不飽和溶液來說就是稀溶液。百分之以下的硫酸常認為是稀硫酸。
濃稀關係：
1、溶液的濃稀只與溶質 ...
1、首先考慮溫度因素，溫度越高，水的電離成度越大；
2、其次考慮溶液中溶質的性質，由於一定溫度下水的離子積是一個常數，所以加入酸、鹼會抑制水的電離，加入弱酸強鹼鹽或強鹼弱酸鹽會加強水的電離，根據此可以判斷水的電離程度。 ...
濃溶液配製成稀溶液所需儀器：燒杯、量筒、玻璃棒；
製作步驟方法：
1．計算：計算需要的濃硫酸的體積，水的體積；
2．量取：用量筒分別量取濃硫酸的體積，以及水的體積；
3．稀釋：把濃硫酸慢慢倒入水中，並且不斷用玻璃棒攪拌。 ...