濃溶液配製成稀溶液所需儀器:燒杯、量筒、玻璃棒;
製作步驟方法:
1.計算:計算需要的濃硫酸的體積,水的體積;
2.量取:用量筒分別量取濃硫酸的體積,以及水的體積;
3.稀釋:把濃硫酸慢慢倒入水中,並且不斷用玻璃棒攪拌。
1 確定要配置稀硫酸的物質的量濃度或者質量百分比、所需硫酸的物質的量,以此計算出濃硫酸的用量。
2 用量程合適的量筒量取濃硫酸。
3 將濃硫酸沿燒杯壁緩緩倒入水中,並不斷用玻璃棒進行攪拌來散熱。
4 等到溶液冷卻完全後將稀釋後的濃硫酸倒入容量瓶中,並玻璃棒進行引流。
5 用蒸餾水(一般用洗瓶)洗滌燒杯2~3次,並將洗滌液轉移入容量瓶。
6 往容量瓶中加入蒸餾水至離刻度線2~3cm處,改用膠頭滴管滴加,直至凹液麵最低處與刻度線相平,定容過程中視線應與刻度線保持水平位置。
7 蓋上容量瓶的玻璃蓋,左手掌心拖住瓶底,右手食指緊按住玻璃蓋,其餘四指輕攏瓶頸,進行上下顛倒搖勻。
NaOH極易吸收空氣中的水分和CO2,無法準確稱量(會越稱越重),所以不能直接配製標準溶液,而是粗配後再標定,故無須用分析天平。由於濃鹽酸揮發性強,所以鹽酸標準溶液也不能直接配製而是粗配精標,故用量筒即可。
量筒的常規用途:
用來測液體體積的容器還有刻度吸管、移液管和滴管,前兩者都比量筒的準確性高。但一隻移液管一次只能量取固定量的溶液,刻度吸管可以量取需要的刻度量,而滴管使用上比較繁瑣,也相對準確度差,一般用於粗略移取,如顯色劑、緩衝液等。
相對於稀溶液來說,並沒有很明確的定義,一般都是約定俗成的,如:70%以下的硫酸常認為是稀硫酸濃溶液和稀溶液是相對的。
比如有的物質溶解度很小,那麼它的飽和溶液相對於它的不飽和溶液來說 就是濃溶液 但是和其它溶解度較大的物質的溶液相比 就是稀溶液。
稀是相對的飽和溶液不一定是濃溶液,不飽和溶液是稀溶 ...
1、稀溶液是相對於濃溶液而言的,並沒有很明確的定義。溶液的濃稀只與溶質和溶液質量的比值有關,與溶液的溫度、溶質和溶劑的種類等沒有關係。
2、濃溶液是相對於稀溶液而言的,並沒有很明確的定義。溶液的濃稀只與溶質和溶液質量的比值有關,與溶液的溫度、溶質和溶劑的種類等沒有關係。 ...
判斷濃溶液和稀溶液可以透過看這兩種溶液在水中溶解度大小,比如有的物質溶解度很小那麼它的飽和溶液相對於它的不飽和溶液來說就是濃溶液,但是和其它溶解度較大的物質的溶液相比就是稀溶液僅此而已,實際運用中只有很濃的溶液有10摩爾每升和很稀的溶液才有討論濃度的意義,其他情況下只需要濃度即可。 ...
濃溶液:單位質量內含溶質多的溶液叫濃溶液,若物質溶解度很小,那麼它的飽和溶液相對於它的不飽和溶液來說就是濃溶液。
稀溶液:單位質量內含溶質少的溶液叫稀溶液,若物質溶解度很大,那麼它的飽和溶液相對於它的不飽和溶液來說就是稀溶液。百分之以下的硫酸常認為是稀硫酸。
濃稀關係:
1、溶液的濃稀只與溶質 ...
飽和溶液可能是稀溶液,飽和溶液與濃溶液、稀溶液沒有必然的一一對應關係。濃溶液、稀溶液是相對概念,沒有量化標準。如果按照絕對比例來說,有很多溶解度低(如碳酸鈣的水溶液版)的情況中,飽和溶液也是很稀的。相反,一些溶解度高的物質(如蔗糖、澱粉的水溶液),即使濃度已經很高了,還權遠沒有飽和。 ...
配製標準磷溶液步驟:
一、配置:
1、稱取乙二胺四乙酸二鈉8克,加1000毫升水,加熱溶解,冷卻,搖勻。
二、標定:
1、準確稱取0.42克於800度的高溫爐中灼燒至恆重的工作基準試劑氧化鋅,用少量水溼潤,加3毫升百分之鹽酸溶液溶解;
2、移入250毫升容量瓶,稀釋至刻度,搖勻;
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鹼性美藍(亦稱駱氏美藍)染色液:取美藍飽和酒精溶液30ml,加入0.01%氫氧化鉀水溶液l00mL,混合即成。
此染色液在密閉條件下可儲存多年。
若將其在瓶中貯至半滿,松塞棉塞,每日拔塞搖振數分鐘,並不時加水補充失去的水分,約1年後可獲得多色性,成為多色美藍染色液。 ...