1、首先考慮溫度因素，溫度越高，水的電離成度越大；
2、其次考慮溶液中溶質的性質，由於一定溫度下水的離子積是一個常數，所以加入酸、鹼會抑制水的電離，加入弱酸強鹼鹽或強鹼弱酸鹽會加強水的電離，根據此可以判斷水的電離程度。
首先考慮溫度因素，水的電離程度受溫度影響，溫度越高，水的電離程度越大，其次，在溫度相同時，考慮溶液中溶質的性質，由於一定溫度下水的離子積是一個常數，所以加入酸或鹼都會抑制水的電離，而加入弱酸強鹼鹽或強鹼弱酸鹽會加強水的電離，根據此即可判斷水的電離程度。
相對於稀溶液來說,並沒有很明確的定義,一般都是約定俗成的，如：70%以下的硫酸常認為是稀硫酸濃溶液和稀溶液是相對的。
比如有的物質溶解度很小，那麼它的飽和溶液相對於它的不飽和溶液來說 就是濃溶液 但是和其它溶解度較大的物質的溶液相比 就是稀溶液。
稀是相對的飽和溶液不一定是濃溶液,不飽和溶液是稀溶液.飽和溶液中的溶質不一定溶解度很大,因此它形成的溶液不一定很濃,同樣不飽和的溶液溶解度不一定很小,因此不飽和溶液不一定很稀.在同一條件下,對同一物質而言,飽和溶液比不飽和溶液濃一些.這句話是對的。
固體或氣體與液體之間形成的溶液中，液體一般視為溶劑，固體或氣體為溶質。對於不指明溶劑的溶液，其溶劑通常是水，如氯化鈉溶液、硫酸銅溶液均是指溶劑為水的溶液。當兩種液體形成溶液時，習慣上把量多的看作溶劑，量少的看作溶質。但是，只要溶液中有水存在，不論水的量有多少，習慣上把水看作溶劑。還可根據溶液的名稱判斷溶質 ...
1、看離子濃度，相同條件下離子濃度大的導電能力強。
2、看離子所帶的電荷數，離子電荷越高導電能力越強。
3、看電解質強弱，相同條件下強電解質溶液的導電性大於弱電解質溶液的導電性。
4、看溶液的溫度，溫度越高導電能力越強。
5、看電解質的型別，相同條件下電解質的型別不同，導電能力也不同。 ...
水會電離，是弱電解質，可以電離出氫離子和氫氧根離子。同一溫度下水的電離常數是定值，若溶液酸鹼性是由溶質自身酸鹼性產生，則水的電離程度減小，若溶液酸鹼性是由溶質水解產生，則水的電離程度增大。當水中溶入了酸鹼性物質，溶液的PH值發生了變化，水的電離程度變小。 ...
1、強電解質完全電離，弱電解質電離不完全。水解也是一樣，因此判斷方法就是透過電離的程度來看，完全電離就是電離程度大，不完全電離就是水解程度大。
2、在一個溶液中氫離子或氫氧根離子不都只是水電離出來的。就拿碳酸氫鈉溶液來說，在這個溶液中既有電離過程也有水解過程，而碳酸氫鈉顯鹼性，所以可以判斷溶液中的氫氧 ...
1、將氯化鎂取一定量融於蒸餾水中；
2、將溶液微熱濃縮後，緩慢冷卻，以至析出較為純淨的水合物結晶 ；
3、收集析出水合物結晶 ；
4、脫水乾燥，在氯化氫氣流中加熱，抑制水解；
5、水解後，可以得到純淨的無水氯化鎂。 ...
電離和水解的大小關鍵是看這種弱電解質的電離能力，即可以看其電離常數的大小，電離常數越大，說明其電離能力越強，反之其對應弱酸根或弱鹼陽離子的水解能力越小。如CH3COOH和NH3H2O看作弱酸、弱鹼，但實際上它們的電離常數還是較大的，所以它們的電離程度較大而對應的弱酸根（CH3COO-）和弱鹼陽離子（NH4 ...