如何理解化學勢的物理意義

　　從定義上看，“化學勢”和粒子數有關，具體來說，是粒子數目的變化導致的Gibbs自由能的變化。最簡單的例子是：單一物質處於氣－液兩相共存態在這種共存態中，個粒子處於氣態，個粒子處於液態，並且滿足。各自的Gibbs自由能表示式為和。假設某一時刻有個粒子從氣態進入了液態，這必然會導致氣－液共存系統的Gibbs自由能發生變化：利用Taylor展開：

　　1、對於穩定的氣－液共存態，系統Gibbs自由能對於的擾動應當變化為0;

　　2、分子從氣態進入液態是允許的;

　　3、分子從氣態進入液態是不被允許的。從上面的討論就可以看出來：氣－液平衡的條件是氣態的和液態的相同；對於未平衡的體系，分子是從具有較高的相流向較低的相。

　　溶液裡含有多種物質不能一個化學式來表示。

　　用元素符號表示 純淨物組成及 原子個數的式子叫做化學式。純淨物都有一定的組成，都可用一個相應的化學式來表示其組成，每種純淨物質的組成是固定不變的，所以表示每種物質組成的化學式只有一個。有些化學式還能表示這種物質的分子構成，這種化學式也叫作分子式。化學式僅表示純淨物， 混合物沒有化學式。

　　電位移向量：電位移向量是在討論靜電場中存在電介質的情況下，電荷分佈和電場強度的關係時引入的輔助向量，即是一個用以描述電場的輔助物理量，用符號D表示；

　　電位移向量的理解為電荷有兩種，即自由電荷與感應電荷，電位移矢量表示的就是隻有自由電荷產生的電場；

　　物理意義：透過任意閉合曲面的電位移通量等於該閉合面所包圍的自由電荷的代數和。