1、開啟瓶蓋，瓶口出現白霧的就是濃鹽酸，瓶口沒有出現白霧的就是濃硫酸。
2、將試劑瓶搖一搖，有"掛壁"現象的是濃硫酸，無"掛壁"現象的是濃鹽酸。
3、各取少量滴在紙張、布料等上，紙張或布料炭化變黑的是濃硫酸，無明顯變化的是濃鹽酸。
區分濃硫酸和濃硝酸的方法有：
1、觀察顏色，帶黃色的是濃硝酸，無色透明的是濃硫酸。
2、分別取適量樣品，加入銅片，產生紅棕色氣體的是濃硝酸。
3、搖動試劑瓶，變得粘稠的是濃硫酸。
4、觀察試劑瓶顏色，棕色瓶裝的是濃硝酸。
5、水中分別加入適量樣品，大量放熱的是濃硫酸。
6、光照，有紅棕色氣體產生的是濃硝酸。
濃硫酸：無色黏稠油狀液體，熔點為10、4攝氏度，沸點為33攝氏度，有難揮發性，強腐蝕性，酸性，吸水性，易溶於水。
濃硝酸：無色有刺激性氣味液體，熔點為負42攝氏度，沸點為83攝氏度，有揮發性，在空氣裡會生成白霧，有腐蝕性，有酸性，與水混溶。
鑑別食鹽水和蒸餾水的5種方法為:
1、品嚐:有鹹味的是鹽水，無味的是蒸餾水；
2、各取少量分別滴加硝酸銀溶液，有白色沉澱的是食鹽水，無變化的是蒸餾水；
3、各取少量放在蒸發皿內加熱，有晶體析出的是食鹽水，無晶體析出的是蒸餾水；
4、把水蘿蔔條放入兩種液體內過一段時間取出，蘿蔔條變軟的是鹽水 ...
1、利用濃硫酸的脫水性。用玻璃棒分別取濃硫酸和稀硫酸， 在紙上寫字，濃硫酸使紙脫水而碳化，所以用濃硫酸寫過的地方變黑， 稀硫酸則無此能力；
2、利用濃硫酸的氧化性。銅絲分別與濃硫酸和稀硫酸在加熱條件下看是否發生反應。濃硫酸與銅在加熱下能發生反應，稀硫酸不能與銅發生反應；
3、利用冷濃硫酸能使鐵、 ...
先加水，濃硫酸密度大，如果先加濃硫酸，水會浮在濃硫酸表面形成一層水層。加上水和濃硫酸混合放熱，表面的水層會迅速沸騰，大量酸性水珠四濺，十分危險，因此要先加水。
濃硫酸，俗稱壞水，化學分子式為H₂SO₄，是一種具有高腐蝕性的強礦物酸。濃硫酸指質量分數大於或等於70%的硫酸溶液。濃硫酸還具有強腐蝕性：在常 ...
1、原理如下，硝酸鹽在一般情況下為可溶物質，若要鑑定硝酸根離子的存在，就不能用沉澱法，需要用硫酸亞鐵、濃硫酸，使之生成棕色的物質。這種特殊的現象可以認定有硝酸根離子。
2、用品如下，試管、膠頭滴管、飽和硫酸亞鐵溶液、硝酸鉀溶液、濃硫酸。
3、操作步驟如下，在1支試管中盛有6mL飽和硫酸亞鐵溶液，加 ...
方法一：稀鹽酸呈酸性，石灰水呈鹼性。可以透過加入石蕊試劑看到不同顏色來分辨。
方法二：可以透過加入活性金屬（鋅、鐵）來分辨。稀鹽酸會和鋅或鐵反應生成氫氣，現象是產生氣泡，石灰水不會發生反應，無現象。
方法三：可以透過向試劑中加入二氧化碳來分辨。稀鹽酸不會發生反應，澄清石灰水會變混濁，與二氧化碳反應 ...
濃硫酸和稀硫酸的化學分子式均為HSO。
1、氧化性
濃硫酸具有強氧化性體現在S上，稀硫酸具有弱氧化性體現在氫離子上。
2、濃度
濃硫酸濃度很大，由稀硫酸光靠蒸發水很難變為濃硫酸。所以工業上是用稀硫酸經加熱、濃縮、分餾，連續制工業98％硫酸或92．5％硫酸，並蒸餾聯產電瓶硫酸。
3、脫水 ...
如果兩者都在一個密閉容器裡，濃氨水具有揮發性，濃硫酸具有吸水性，並能與氨水揮發出的氨氣反應，一定生成氨氣、稀硝酸和水還有單質硫。 另外還要看化學平衡，如果氨水的量大，那麼會生成弱鹼鹽。
1、在濃鹽酸的上面就會有白煙。
2、濃硫酸沒有鹽酸的揮發性。
3、 只有具有揮發性的酸才可以 ，濃硫酸不具揮 ...