工業制矽的化工工藝流程

　　1、首先將合格矽石用水清洗除去泥土等雜質，經破碎機破碎至20到100毫米。

　　2、然後篩分，再水洗除去碎石、石粉等。

　　3、經稱量後與石油焦按照一定比例混勻，將混勻後的合格料送至冶煉爐進行冶煉除雜。

　　4、矽液形成後通入空氣增加透氣性以進一步除雜，一部分矽液冷卻後直接產出產品，一部分矽液送至特製矽包通氧進行精煉。

　　5、精煉後的矽液再送入精煉爐進一步精煉、加氧增壓分離除雜，冷卻後產出4氮級高純工業矽產品，經精選、清洗，最後破錠包裝入庫。

　　一般情況下工業制矽的化學方程式有下面這幾條，是比較常用的。

　　1、2C+SiO2==高溫==2CO+Si（得到粗矽）。

　　2、Si+2Cl2==SiCl4。

　　3、2H2+SiCl4==高溫==Si+4HCl（得到精矽）。

　　1、水煤氣法（主要成分CO和H2，C+H2O==高溫==CO+H2）。

　　2、電解水的方法制氫氣（2H2O==通電==O2↑+2H2↑）。

　　3、電解飽和食鹽水（2NaCl+2H2O==通電==2NaOH+H2↑+Cl2↑）。

　　氫氣無色、無嗅、無毒、易燃易爆的氣體，和氟氣、氯氣、氧氣、一氧化碳以及空氣混合均有爆炸的危險，其中，氫氣與氟氣的混合物在低溫和黑暗環境就能發生自發性爆炸，與氯氣的混合體積比為1：1時，在光照下也可爆炸。

　　氫氣由於無色無味，燃燒時火焰是透明的，因此其存在不易被感官發現，在許多情況下向氫氣中加入有臭味的乙硫醇，以便使嗅覺察覺，並可同時賦予火焰以顏色。

　　氫氣雖無毒，在生理上對人體是惰性的，但若空氣中氫氣含量增高，將引起缺氧性窒息。與所有低溫液體一樣，直接接觸液氫將引起凍傷。液氫外溢並突然大面積蒸發還會造成環境缺氧，並有可能和空氣一起形成爆炸混合物，引發燃燒爆炸事故。

　　與空氣混合能形成爆炸性混合物，遇熱或明火即會發生爆炸。氣體比空氣輕，在室內使用和儲存時，漏氣上升滯留屋頂不易排出，遇火星會引起爆炸。氫氣與氟、氯、溴等鹵素會劇烈反應。