1、工業製鹽酸的化學方程式為:H2+Cl2= 2HCl
2、工業鹽酸是用Cl2、H2燃燒法制取HCl氣體,然後將HCl氣體溶於水製得的。反應過程中輸送Cl2、HCl氣體的管道,以及反應容器多為鐵製,儘管這些鐵製器皿已經過防腐處理,但仍難免有微量Fe發生反應生成了FeCl3而混入HCl中,故使鹽酸呈黃色。
1、工業製鹽酸的化學方程式為:H2+Cl2= 2HCl
2、工業鹽酸是用Cl2、H2燃燒法制取HCl氣體,然後將HCl氣體溶於水製得的。反應過程中輸送Cl2、HCl氣體的管道,以及反應容器多為鐵製,儘管這些鐵製器皿已經過防腐處理,但仍難免有微量Fe發生反應生成了FeCl3而混入HCl中,故使鹽酸呈黃色。
1、水煤氣法(主要成分CO和H2,C+H2O==高溫==CO+H2)。
2、電解水的方法制氫氣(2H2O==通電==O2↑+2H2↑)。
3、電解飽和食鹽水(2NaCl+2H2O==通電==2NaOH+H2↑+Cl2↑)。
氫氣無色、無嗅、無毒、易燃易爆的氣體,和氟氣、氯氣、氧氣、一氧化碳以及空氣混合均有爆炸的危險,其中,氫氣與氟氣的混合物在低溫和黑暗環境就能發生自發性爆炸,與氯氣的混合體積比為1:1時,在光照下也可爆炸。
氫氣由於無色無味,燃燒時火焰是透明的,因此其存在不易被感官發現,在許多情況下向氫氣中加入有臭味的乙硫醇,以便使嗅覺察覺,並可同時賦予火焰以顏色。
氫氣雖無毒,在生理上對人體是惰性的,但若空氣中氫氣含量增高,將引起缺氧性窒息。與所有低溫液體一樣,直接接觸液氫將引起凍傷。液氫外溢並突然大面積蒸發還會造成環境缺氧,並有可能和空氣一起形成爆炸混合物,引發燃燒爆炸事故。
與空氣混合能形成爆炸性混合物,遇熱或明火即會發生爆炸。氣體比空氣輕,在室內使用和儲存時,漏氣上升滯留屋頂不易排出,遇火星會引起爆炸。氫氣與氟、氯、溴等鹵素會劇烈反應。
1、工業制硫酸化學方程式:H2S2O7+H2O═2H2SO4。
2、製備流程:
(1)製取二氧化硫(沸騰爐):燃燒硫或高溫處理黃鐵礦,製取二氧化硫。
S+O2═點燃═SO2;
4FeS2+11O2═高溫═8SO2+2Fe2O3;
(2)接觸氧化為三氧化硫(接觸室):2SO2+O2═2SO3(用五氧化二釩做催化劑該反應為可逆反應);
(3)用98.3%硫酸吸收:SO3+H2SO4═H2S2O7(焦硫酸);
(4)加水(吸收萃取):H2S2O7+H2O═2H2SO4
(5)提純工藝:可將工業濃硫酸進行蒸餾,便可得到濃度95%-98%的商品硫酸。