弱酸根水解與電離的問題

　　弱酸根離子的電離能力的強弱，可以比較電離常數的大小，電離常數數值較大的弱酸，則電離能力較強。

　　弱酸根離子的水解能力的強弱，比較電離常數的大小可知，弱酸的電離常數越大，水解能力越弱，反之弱酸的電離常數越小，水解能力越強。

　　常見水解大於電離的弱酸根離子：碳酸氫根、碳酸根、亞硫酸根、硫氰酸根、硫酸氫根等。

　　常見電離大於水解的弱酸根離子：磷酸二氫根、亞硫酸氫根等。

　　水解和電離都是物質與水之間的互相作用，兩者是相反的過程，都是可逆的。

　　電離，是指電解質在水溶液中或熔融狀態下產生自由移動離子的一種過程，電解質在水溶液或熔融狀態下離解自由移動陰陽離子的過程；

　　水解，是一種化工單元過程，是利用水將物質分解形成新的物質的過程，物質與水發生的導致物質發生分解的反應，也可以說是物質是否與水中的氫離子，或者是氫氧根離子發生反應。

　　水解常數與電離常數的關係：電離常數Ka，水解常數Kb，離子積常數Kw。關係為：Ka*Kb=Kw，即酸的電離常數與其對應的酸根離子的水解常數的乘積等於水的離子積常數。

　　鹽類在溶液中，與水作用而改變溶液的酸鹼性的反應叫作鹽類的水解。水解常數的大小表示鹽的水解達到平衡時，水解程度的大小，水解常數的大小取決於鹽中弱酸或弱鹼的解離常數的大小。