溫度：升高溫度，促進弱電解質的電離；濃度：增加弱電解質的濃度，平衡向電離方向移動，但電離程度降低，加水稀釋，平衡向電離方向移動，但電離程度增大；同離子效應；化學反應：加入與弱電解質能反應的物質，可以使電離反應增加。
弱電解質的電離平衡特點：
逆：弱電解質的電離過程是可逆的，存在電離平衡。動：電離的體積等於結合的體積不等於0的動態平衡。等：電離的體積等於結合的體積。定：條件一定，分子與離子濃度一定。變：條件改變，平衡破壞，發生移動。
在水溶液中不完全電離出離子的電解質稱為弱電解質。弱電解質包括弱酸、弱鹼、水與少數鹽。
弱電解質發生不完全電離，生成陰離子和陽離子，這兩種離子在一定溫度下的摩爾濃度乘積總是一個常數，即為弱電解質的電離常數。
弱電解質在一定條件下電離達到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在電離方程式中的計量數為冪的乘積，跟溶液中未電離分子的濃度以其在化學方程式中的計量數為冪的乘積的比值是一個常數，叫做該弱電解質的電離平衡常數。
在一定條件（如溫度、濃度）下，當電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態。
弱電解質：在水溶液中不完全電離出離子的電解質稱為弱電解質。弱電解質包括弱酸、弱鹼、水與少數鹽。
弱電解質的電離是可逆的，電離平衡是動態平衡，在電離平衡狀態時，溶液中分子和離子的濃 ...
弱電解質電離程度的大小主要由物質本身決定，但也受外界條件的影響，比如：
1、濃度：弱電解質溶液中，水越多，濃度越稀，則弱電解質的電離程度越大。
2、溫度：由於電離過程中熱效應較小，溫度改變對電離常數的影響不大，其數量級一般不變，所以室溫範圍內可以忽略溫度對電離平衡的影響。
3、同離子效應：若向 ...
因為強電解質在水溶液裡全部電離成離子，所以不存在電離平衡。相關定義：
強電解質：在水溶液裡全部電離成離子的電解質。強酸、強鹼和大部分鹽類都是強電解質，電解質的強弱沒有絕對的劃分標準，強弱電解質之間並無嚴格的界限。通常所說的電解質強弱是按其電離度大小劃分的。強電解質是指通常情況下，電離度在30％以上的電 ...
難溶性鹽都是弱電解質是不對的。
有些難溶性的鹽是強電解質，這些難溶性鹽雖然在水中的溶解度非常小，但是其溶解了的那部分都是完全電離的，即溶液中沒有其分子存在，只有其離子存在，如硫酸鋇、硫酸鉛等。
有些難溶性的鹽是弱電解質，這些難溶性的鹽在水中的溶解度非常小，而且溶解了的那部分發生了水解，在溶液中既有 ...
1、常見的弱電解質有CH3COOH、HF、H2CO3、H2SO3、、H2S、HClO、HCN、氫氧化鋁、氫氧化、HgCl2、水等。弱電解質一般有：弱酸、弱鹼，少部分鹽。
2、弱電解質（weakelectrolyte）是在水溶液中不完全（少部分）電離的電解質。弱電解質導電的性質與溶液濃度和溫度有關，與物 ...
因為醋酸是弱酸，鉛在金屬元素中也是不活躍陽離子，所以電解液是弱電解質。弱電解質（weakelectrolyte）是在水溶液中不完全（少部分）電離的電解質。
電解質是指在水溶液或熔融狀態可以產生自由離子而導電的化合物。通常指在溶液中導電的物質，但熔融態及固態下導電的電解質也存在。這包括大多數可溶性鹽、酸 ...
弱電解質有CH3COOH、HF、H2CO3、H2SO3、H2S、HClO、HCN、氫氧化鋁、氫氧化、HgCl2、水等。弱電解質一般有弱酸、弱鹼，少部分鹽。
判斷電解質強、弱的注意點：
1、電解質的強弱是由物質內部結構決定的，與任何外界因素無關。
2、電解質的強弱與其溶解性無關。某些鹽如BaSO ...