弱電解質電離程度的大小主要由物質本身決定，但也受外界條件的影響，比如：
1、濃度：弱電解質溶液中，水越多，濃度越稀，則弱電解質的電離程度越大。
2、溫度：由於電離過程中熱效應較小，溫度改變對電離常數的影響不大，其數量級一般不變，所以室溫範圍內可以忽略溫度對電離平衡的影響。
3、同離子效應：若向弱電解質溶液中加入與弱電解質相同的離子，則會使平衡左移，弱電解質的電離程度減小。
4、離子反應效應：若向弱電解質溶液中加入能與弱電解質的離子結合的離子，則會使平衡右移，弱電解質的電離程度變大
弱電解質電離程度的大小主要由物質本身決定，但也受外界條件的影響，比如：
1、濃度：弱電解質溶液中，水越多，濃度越稀，則弱電解質的電離程度越大。
2、溫度：由於電離過程中熱效應較小，溫度改變對電離常數的影響不大，其數量級一般不變，所以室溫範圍內可以忽略溫度對電離平衡的影響。
3、同離子效應：若向弱電解質溶液中加入與弱電解質相同的離子，則會使平衡左移，弱電解質的電離程度減小。
4、離子反應效應：若向弱電解質溶液中加入能與弱電解質的離子結合的離子，則會使平衡右移，弱電解質的電離程度變大
在水溶液中不完全電離出離子的電解質稱為弱電解質。弱電解質包括弱酸、弱鹼、水與少數鹽。
弱電解質發生不完全電離，生成陰離子和陽離子，這兩種離子在一定溫度下的摩爾濃度乘積總是一個常數，即為弱電解質的電離常數。
弱電解質在一定條件下電離達到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在電離方程式中的計量數為冪的乘積，跟溶液中未電離分子的濃度以其在化學方程式中的計量數為冪的乘積的比值是一個常數，叫做該弱電解質的電離平衡常數。
溫度：升高溫度，促進弱電解質的電離；濃度：增加弱電解質的濃度，平衡向電離方向移動，但電離程度降低，加水稀釋，平衡向電離方向移動，但電離程度增大；同離子效應；化學反應：加入與弱電解質能反應的物質，可以使電離反應增加。