不能。
1、弱電解質是指在水溶液中不能完全電離成為陰、陽離子的物質，一部分在溶液中以分子的形式存在，其電離程度因物質的不同而不同；
2、如果形成弱電解質的離子同時出現在溶液中，那麼會有部分的離子之間抱團形成分子形式存在。
離子在溶液中大量共存的條件是離子之間相互不發生反應。
判斷離子是否共存的幾種情況：
1、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。
2、溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存。
3、發生複分解反應，離子不能大量共存。
有氣體產生如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
有沉澱生成如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存。
Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存。
Pb2+與Cl-，Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。
相對於稀溶液來說,並沒有很明確的定義,一般都是約定俗成的，如：70%以下的硫酸常認為是稀硫酸濃溶液和稀溶液是相對的。
比如有的物質溶解度很小，那麼它的飽和溶液相對於它的不飽和溶液來說 就是濃溶液 但是和其它溶解度較大的物質的溶液相比 就是稀溶液。
稀是相對的飽和溶液不一定是濃溶液,不飽和溶液是稀溶液.飽和溶液中的溶質不一定溶解度很大,因此它形成的溶液不一定很濃,同樣不飽和的溶液溶解度不一定很小,因此不飽和溶液不一定很稀.在同一條件下,對同一物質而言,飽和溶液比不飽和溶液濃一些.這句話是對的。
不可以，酸性的銨根離子會電離出氫離子與矽酸根反應生成沉澱脫離溶液。
離子在溶液中能大量共存的條件是離子之間相互不發生反應。
常因發生下列離子反應而不能大量共存：
1、生成沉澱 ，凡是能在水溶液中相互結合生成難溶物或微溶物的離子之間都不能大量共存，
2、生成氣體 ，凡是能水溶液中相互作用生成 ...
氨根離子和氫氧根離子不能大量共存，二者共存會產生弱解質一水合氨。因為銨根離子和氫氧根離子結合生成氫氧化銨，氫氧化銨非常不穩定，易分解，濃度稍大一點就會分解成氨氣和水，是一種可逆反應。一水合氨和水或者醋酸一樣是弱電解質，因此銨根離子與氫氧根離子有二者結合生成一水合氨的趨向，所以二者不能大量共存。 ...
分子或者離子與金屬離子結合，形成很穩定的新的物質的過程叫絡合。絡合反應的原理是兩個或兩個以上含有孤對電子的分子或離子作配位體，與具有空的價電子軌道的中心原子或離子結合成結構單元，這一結合過程稱為絡合反應。三價鐵離子提供空軌道，硫氰根離子提供孤對電子，形成絡合物，所以不能大量共存。 ...
作用：將電能轉換成熱能。透過電極或電極末端產生的電弧和爐內熔池將電能轉換成熱能進行高溫冶煉。
電解池的主要應用用於工業制純度高的金屬，是將電能轉化為化學能的一個裝置。構成：外加電源、電解質溶液、陰陽電極。使電流透過電解質溶液或熔融電解質而在陰、陽兩極引起還原氧化反應的過程。
陰極：與電源負極相連的 ...
溶液中不能大量共存的離子：
碳酸根，碳酸氫根，硫酸氫根，硫酸根不能和氫離子大量共存；鋇離子，鈣離子，鎂離子，銀離子不能和硫酸根大量共存；氫氧根，醋酸根，鋁酸根，矽酸根不能和氫離子大量共存；碳酸氫根，碳酸根，次氯酸根不能和鋁離子大量共存；鐵離子，亞鐵離子不能和硫氰根大量共存。 ...
1 在酸性條件下 ：不能氫氧根。不能有能與氫離子共存產生氣體 。
2、在酸性條件下不能存在的離子有： 弱酸根離子和弱酸的酸式根離子。 理由：強酸制弱酸 。硫代硫酸根離子，銀氨離子。
3、有些離子單獨在酸性條件下可以存在，但有其他離子影響就不能共存了，因為此是硝酸根有強氧化性可以氧化二價鐵。
以 ...
鹽橋是為了減小液接電位，轉移離子而在兩種溶液之間連線的高濃度電解質溶液。在兩種溶液之間插入鹽橋以代替原來的兩種溶液的直接接觸，減免和穩定液接電位，使液接電位減至最小以致接近消除。
鹽橋常出現在原電池中，是由瓊脂和飽和氯化鉀或飽和硝酸鉀溶液構成的。假如沒有鹽橋，就不能形成原電池或者電解池的閉合迴路，無法 ...