其實這個本身是一個不太全面的說法， 只是為了方便高中記憶高中學到的一些弱鹼的性質，所以這樣講。 到了研究生以後， 你就知道鹼性強弱都是相對的。你如果拿正丁基鋰來說， 氫氧化鈉那點鹼性就只能算弱了. 所以鹼的範疇在高中也基本就只限於溶解與水，能完全電離的， 算為強鹼。 具體來說高中常見的一些弱鹼，比如NaHCO3, 他們本身的性質就是受熱分解。 和鹼性關係不大。
其實這個本身是一個不太全面的說法， 只是為了方便高中記憶高中學到的一些弱鹼的性質，所以這樣講。 到了研究生以後， 你就知道鹼性強弱都是相對的。你如果拿正丁基鋰來說， 氫氧化鈉那點鹼性就只能算弱了. 所以鹼的範疇在高中也基本就只限於溶解與水，能完全電離的， 算為強鹼。 具體來說高中常見的一些弱鹼，比如NaHCO3, 他們本身的性質就是受熱分解。 和鹼性關係不大。
硝酸受熱易分解，濃度很大的硝酸在常溫下見光易分解，受熱分解更快，硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸，屬於一元無機強酸，是六大無機強酸之一，也是一種重要的化工原料。相對而言，在工業上可用於制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等；在有機化學中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑。
過氧化氫是液體，不是固體，常用的是30%的溶液。受熱容易分解，生成水和氧氣。2H2O2==加熱==2H2O+O2。過氧化氫，化學式H2O2。純過氧化氫是淡藍色的黏稠液體，可任意比例與水混溶，是一種強氧化劑，水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體。其水溶液適用於醫用傷口消毒及環境消毒和食品消毒。
知識拓展在一般情況下會緩慢分解成水和氧氣，但分解速度極其慢，加快其反應速度的辦法是加入催化劑——二氧化錳等或用短波射線照射。
實驗原理
2H2O2==2H2O+O2↑（MnO2）
實驗藥品
3%過氧化氫溶液、小木條、二氧化錳固體
實驗步驟
1、在試管中加入少量過氧化氫溶液，把帶火星的小木條放在試管口，觀察現象（無明顯現象）
2、在試管中加入少量二氧化錳，觀察現象（出現大量氣泡，木條復燃）
3、當停止生成氣泡時，繼續加入過氧化氫溶液，觀察現象（出現大量氣泡，木條復燃）