微溶物在反應中作為可溶物，而在生成物中看成是不溶於水的，故可在生成物中要加沉澱符號。在初中化學中，微溶物中有幾種，氫氧化鈣、硫酸鈣、硫酸銀、碳酸鎂。而這種微溶物，在初中化學反應中，基本上沒有涉及到，不能用稀硫酸與碳酸鈣反應制取二氧化碳氣體，就是因為生成的硫酸鈣是微溶於水的，它要覆蓋在碳酸鈣的表面，阻止稀硫酸與碳酸鈣與稀硫酸的接觸，使得反應不能繼續發生，從而得不到二氧化碳氣體。
微溶是微量溶解的意思，換句話說就是大部分不溶解。溶液中雖然沒有大塊沉澱，但有些處於亞穩定的澄清狀態，只要有外界輕微干擾就會出現渾濁，此時即稱為沉澱。
一般來說，物質有的溶於某些液體，有的不溶於某些液體，化學反應後，如果生成的新物質不溶於所在的液體，反應前沒有固體，就稱之為沉澱。在相同條件下，有些物質溶於水，但溶的質量是有限的，不會無限的溶進水裡，因為溶於水的質量有限，溶到不能再溶的時候，多餘而且不溶於水的，也稱之為沉澱。
溶於水的來鹼：NaOH，KOH，Ba(OH)2，
微溶源於水的鹼：Ca（OH）2。
溶於水的鹽：除了氯化銀，硫酸鋇以外，
氯化鈉，硝酸鎂，硫酸銅，氯化鐵等等都可溶，
但碳酸鹽中只有碳酸銨，碳酸鉀，碳酸鈉可溶。
在酸鹼電離理論中，鹼指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的物質；在酸鹼質子理論中鹼指能夠接受質子的物質；在酸鹼電子理論中，鹼指電子給予體。
物質的溶解性依據20攝氏度時溶解度大小區分。
具體規定是：
1、易溶性物質：100克水中溶解度大於或等於10克。如硝酸鉀、氯化鈉、硫酸銅、蔗糖等。
2、 可溶性物質：100克水中溶解度大於或等於1克，小於10克。如碳酸氫鈉等。
3、微溶性物質：100克水中溶解度大於或等於0.01克，小於1 ...
氫氧化鈣微溶於水不是弱鹼，是強鹼。強鹼（Strongbase）是指在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的物質。強鹼與酸反應形成鹽和水。所謂強鹼、弱鹼是相對而言，鹼溶於水能發生完全電離的，屬於強鹼。
氫氧化鈣（calciumhydroxide），無機化合物，化學式Ca(OH)2，俗稱熟石灰或消石灰。 ...
微溶物在反應中作為可溶物，而在生成物中看成是不溶於水的，故在生成物中要加沉澱符號。在初中化學中，微溶物中有以下幾種，氫氧化鈣、硫酸鈣、硫酸銀、碳酸鎂等等。
沉澱原理從液相中產生一個可分離的固相的過程，或是從過飽和溶液中析出的難溶物質。沉澱作用表示一個新的凝結相的形成過程，或由於加入沉澱劑使某些離子成為 ...
一.鹽的溶解性：
1、含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水 。
2、含氯的化合物只有氯化銀不溶於水，其他都溶於水；。
3、含硫酸根的化合物只有硫酸鋇不溶於水，其他都溶於水。
4、含碳酸根的物質只有碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨溶於水，其他都不溶於水。
二.鹼的溶解性：
1、溶於水的鹼有氫 ...
醇類：甲醇、乙醇、正丙醇、異丙醇、丙烯醇、乙二醇、丙二醇、丙三醇等。
醛類：甲醛、乙醛、丙醛等。
酮類：丙酮等。
醚類：四氫呋喃、二甲醚等。
酸類：甲酸、乙酸、丙酸、丁酸、正戊酸、乙二酸（草酸）等。 ...
有時候一個沒注意就把衛生巾丟在馬桶裡面了，這樣的話衛生紙會不會堵塞馬桶？衛生紙可以溶於水的嗎？對於這個問題，很多小夥伴都很想知道答案，下面趕快來了解下吧。
衛生紙會堵馬桶嗎
我們平常所用的衛生紙是比較柔軟的，一般是不會發生堵塞馬桶的現象，但要是一大坨比較硬的衛生紙，那可能會導致馬桶堵塞。要是沖水量 ...
甲苯不溶於水。無色澄清液體。有苯樣的氣味。有強折光性。能與乙醇、乙醚、丙酮、氯仿、二硫化碳和冰乙酸混溶，極微溶於水。相對密度0.866。
凝固點-95℃。沸點110.6℃。折光率1.4967。閃點（閉杯）4.4℃。易燃。蒸氣能與空氣形成爆炸性混合物，爆炸極限1.2%～7.0%（體積）。低毒，半數致死量 ...