首先看環結構中每一個原子的雜化形式，找到其的p軌道，具體的說就是與環垂直的那個p軌道，確定一下每個原子的這個p軌道中有幾個電子，0,1還是2，然後把所有環上原子的這個p軌道中的電子數加起來就可以了。不管是碳原子還是雜原子，不管是分子還是離子這個都適用，除非某些反應過程中的中間體。
數雜環π電子數應該按雙鍵的碳原子上所形成的成鍵數來數的，有機物中有π電子，根據有機物存有的芳香性來判斷其電子數量。
形成共軛π鍵必須滿足兩個條件：共軛的原子必須同在一個平面上，並且每個原子可以提供一個彼此平行的p軌道；總的π電子數小於參與形成離域π鍵的p軌道數的2倍。
但有的實驗資料表明，有些滿足這兩個條件的分子體系並不一定能形成離域π鍵而出現共軛體系所應有的性質。
共軛效應對物質的電性、顏色、酸鹼性等許多性質都有一定的影響。由於共軛體系中π電子的離域而使得共軛體系的能量比非共軛體系的能量下降，降低的能量稱為離域能，即價鍵理論中的共振能。
第一主族元素有一個未成對電子；第二主族元素沒有未成對電子；第三主族元素有一個未成對電子；第四主族元素有兩個未成對電子；第五主族元素有三個未成對電子；第六主族元素有兩個未成對電子；第七主族元素有一個未成對電子；第八主族元素沒有未成對電子。
常用元素：鈉有一個未成對電子；鎂沒有未成對電子；鋁有一個未成對電子；矽有兩個未成對電子；磷有三個未成對電子；硫有兩個未成對電子；氯有一個未成對電子；氬都已配對，沒有未成對電子。
成鍵電子數：在成鍵軌道里的電子數目。
反鍵電子數：反鍵分子軌道上的電子數目。
判斷成鍵電子數和反鍵電子數先要知道分子的軌道能量順序，然後按照電子排布的三原則進行電子填充，即能量最低原理、保裡不相容原理、洪特規則，就可以判斷出成鍵電子數和反鍵電子數。 ...
按照泡利不相容原理和洪特規則，電子優先佔有一個軌道，當一個亞層的所有軌道被填滿後，再把電子填在此亞層上的軌道，剩餘的只含一個電子的軌道上的電子即為未成對電子數，未成對電子只在最後一個亞層。
不成對電子指在分子軌道中只以單顆存在的電子，而不形成電子對。因成對的電子較為穩定，不成對電子在化學中是相對較罕見 ...
1、核外電子數等於質子數等於核電荷數。
2、核外電子數是就是電子的數量。
3、電子是一種基本粒子，在化學中，電子數一般是指原子或離子的核外電子的數目。
4、各電子層最多容納的電子數目是2n^2（n為電子層序數）。最外層電子數目不超過8個（K層為最外層時不超過2個）。次外層電子數目不超過18個， ...
1、先畫出分子結構，然後標上所有成對電子（包括外圍原子的孤對電子，不包括中心原子的孤對電子）；
2、再想象剩餘的電子在垂直於紙面的軌道上，把整個分子的所有這樣的電子框在一起，形成大派鍵寫成派，X表示原子個數，Y表示電子個數，一般X大於等於2Y。 ...
1、NO：一氧化氮分子雖不是有機配體，但與CO十分類似。能理解成NO+，與CO有相當數目的電子（等電子體）。NO參加配體是以三電子成鍵，因而許多有亞硝醯作配體的配合物能符合EAN法則。
2、烷基與金屬形成σ鍵，按單電子計算。對不飽和的碳氫分子或離子可按參加配位雙鍵的π電子數目計算。 ...
轉移電子數觀察變價元素，計算得到的或者失去的，不要計算兩者的再相加。最簡單的計算技巧為：根據物質化合價升降的多少和方程式上的希數；計算出一摩爾反應轉移電子，再乘以反應物質的量。計算電子轉移數目的方法如下：
1、化學中：計算每個方程式電子轉移數目，根據方程計算反應物質數量，算出摩爾量，1摩爾有多少分子是 ...
因為若最外層是第n層，次外層就是第(n－1)層。由於E(n-1)f>E(n+1)s>Enp，在第(n+1)層出現前，次外層只有(n－1)s、(n－1)p、(n－1)d上有電子，這三個亞層共有9個軌道，最多可容納18個電子。
電子是一種帶有負電的次原子粒子。電子屬於輕子類，以重力、電磁力和弱 ...