怎麼判斷是氧化反應還是還原反應

　　氧化反應是指具有氧化性的氧化劑在反應過程中失去氧，被還原，發生還原反應使化合價降低，得到電離子或有共同電子對的偏向，生成還原產物，具有還原性；

　　還原反應是指具有還原性的還原劑在反應過程中得氧，被氧化，發生氧化反應使化合價升高，失去電離子或共同電子對偏離，生成氧化產物，具有氧化性；

　　氧化還原反應是在反應前後元素的化合價具有相應的升降變化的化學反應，這種反應由兩個半反應構成，即氧化反應和還原反應，在氧化還原反應裡，氧化與還原必然以等量同時進行。

　　1、對氧的需求量不同。氧化反應在於有機物反應時把有機物引入氧亦或是脫去氫的作用，還原反應卻是起到將物質引入氫或失去氧的作用。

　　2、氧化值的變化不同。氧化反應氧化時氧化值升高，而還原反應還原時氧化值降低，兩者屬於一高一低。

　　3、性質不同。氧化反應失電子的性質是還原性，還原劑具有還原性。還原反應得電子的性質是氧化性，氧化劑具有氧化性。

　　注：氧化劑和還原劑的確定是以實際反應為依據的，是相對而言的。同一物質處於中間價態的在不同條件，不同反應中，可以作還原劑，也可做氧化劑。

　　氧化反應和還原反應的區別如下：

　　1、氧化反應是失去電子，還原反應是得到電子；

　　2、氧化反應透過失去電子，該失去電子的元素化合價降低，還原反應透過得到電子，該得到電子的元素化合價升高；

　　3、氧化反應得到的產物是還原產物，還原反應得到的產物是氧化產物。