判斷物質熔點先看晶體型別。 若晶形不同，則原子晶體大於離子晶體大於分子晶體。 若晶形相同，則比較晶體內部離子間相互作用的強弱，相互作用越強，熔點就越高。
1、離子晶體看離子鍵的強弱，一般離子半徑越大、所帶電荷數越多，離子鍵越強，熔點越高。
2、原子晶體看共價鍵的強弱，一般非金屬性越強、半徑越小，共價鍵越強，熔點越高。
3、分子晶體看分子間作用力的強弱，對組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔點越高。
4、金屬晶體看金屬鍵的強弱，金屬離子半徑小，所帶電荷數多，金屬鍵就強，熔點就高。
一、在相同條件下，不同狀態的物質的熔、沸點的高低是不同的。
二、不同型別晶體的比較規律：一般來說，不同型別晶體的熔、沸點的高低有高有低。這是由於不同型別晶體的微粒間作用不同，其熔、沸點也不相同。原子晶體間靠共價鍵結合，一般熔、沸點最高，離子晶體陰、陽離子間靠離子鍵結合，一般熔、沸點較高，分子晶體分子間靠範德華力結合，一般熔、沸點較低，金屬晶體中金屬鍵的鍵能有大有小，因而金屬晶體榮、沸點有高有低。
三、同種型別晶體的比較規律：
1、原子晶體：熔、沸點的高低，取決於共價鍵的鍵長和鍵能，鍵長越短，鍵能越大，熔沸點越高。
2、離子晶體：熔、沸點的高低，取決於離子鍵的強弱。一般來說，離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵就越強，熔、沸點就越高。
3、分子晶體：熔、沸點的高低，取決於分子間作用力的大小。一般來說，組成和結構相似的物質，其分子量越大，分子間作用力越強，熔沸點就越高。
水解反應:有機部分是水與另一化合物反應，該化合物分解為兩部分，水中氫原子加到其中的一部分，而羥基加到另一部分，因而得到兩種或兩種以上新的化合物的反應過程，無機部分是弱酸根或弱鹼離子與水反應，生成弱酸和氫氧根離子。判斷物質是否發生水解反應就是觀察物質是否發生了改變。
方法：確定中心原子的價層電子對數，檢視有幾對孤對電子，根據價層電子對互斥理論即可判定。
在成鍵過程中，由於原子間的相互影響，同一原子中幾個能量相近的不同型別的原子軌道，即波函式，可以進行線性組合，重新分配能量和確定空間方向，組成數目相等的新的原子軌道，這種軌道重新組合的過程稱為雜化。 ...
關於如何判斷物質的酸鹼性，在大學的課本中有四種酸鹼性的定義：
1、能提供H離子的是酸，相反就是鹼；
2、是溶液中陽離子只有H離子的是酸；
3、是能提供電子的是酸，相反的是鹼；
4、鑑定酸鹼性常用兩種試劑，酚酞和石蕊，石蕊試劑遇酸變色，遇鹼變藍，酚酞遇酸不變，遇鹼變紅。也可以用pH試紙，比照 ...
判斷物質化學性質穩不穩定的方法：
1、看元素週期表,金屬性越強越容易失電子，非金屬性越強越易得到電子。
2、如果是化合物，可以根據鍵能和鍵長判斷，鍵能越大，鍵長越短，物質越穩定。
3、微觀粒子在能量最低時最穩定。 ...
弱酸是和強酸相對的酸，酸性較弱。弱酸通常是指其電離常數小於0.0001的酸。
強酸的判斷標準為其在水溶液中的電離常數，一般來說pKa小於1的為強酸，有些pKa值為零點幾的酸也可被視為強酸。
強酸主要指高錳酸、鹽酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氫溴酸、氫碘酸、氯酸，其中高氯酸、氫碘酸、氫溴酸、鹽酸、硫 ...
判斷物質水溶性口訣：
鉀鈉銨鹽皆可溶，鹽酸鹽不溶銀亞汞。
硫酸鹽不溶鋇和鉛，碳酸鹽多不溶。
多數酸溶鹼少溶，只有鉀鈉銨鋇溶。
鉀鈉銨硝皆可溶，鹽酸鹽不溶銀亞汞。
硫酸鹽不溶鋇和鉛，碳磷酸鹽多不溶。
多數酸溶鹼不溶，只有鉀鈉銨鋇溶。
補充：水溶性狹義地講指物質在水中的溶解性質，廣 ...
判斷物質酸鹼性的方法：
方法一：鹽類物質的酸鹼性，是看陽離子的金屬性強弱。金屬性強的，即是鹼性。例如，鈉、鉀、鈣與弱酸形成的鹽就是鹼性。金屬性較弱，則是酸性。
方法二：是看陰陽離子的水解強弱，若陽離子容易水解，物質是酸性，若陽離子不容易水解，則物質是鹼性。 ...
物質的溶解度：是指一百克水中溶解該物質達到飽和時溶質的質量。
“易溶物”表示溶解度大於100g水中溶解1g溶劑；“微溶物”表示溶解度為100g水中溶解0.01到1g溶劑；“不溶物”表示溶解度小於100g水中溶解0.01g溶質，不溶物就是難溶物。 ...