探究物質溶解時的吸熱或放熱現象

　　物質溶解熱效應實驗報告：實驗目的定型探究物質溶解時的吸熱或放熱現象，確定氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉溶於水時是吸熱還是放熱。實驗原理：物質溶於水時，如果溶解過程中吸熱，則所形成溶液的溫度會降低；反之，若溶解過程中放熱，則所形成溶液的溫度會升高。因此，可以透過測量物質溶解過程中溶液的溫度變化來判斷該物質溶解時是吸熱還是放熱。儀器與試劑 燒杯（50或100mL），普通玻璃液體溫度計（水銀或酒精），100mL量筒，玻璃棒，托盤天平。 氯化鈉，硝酸銨，氫氧化鈉，蒸餾水。實驗步驟 1、用量筒向燒杯中加入30mL左右的蒸餾水，用溫度計測量水溫。 2、用托盤天平稱取1g左右的氯化鈉加入燒杯中，開始計時。立即用玻璃棒攪拌，同時測定溶液溫度。每隔10s讀取一次溫度計示數，至氯化鈉完全溶解，再讀3個數據後停止。

　　氫氧化鈉，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強鹼，一般為片狀或塊狀形態，易溶於水，溶於水時放熱，並形成鹼性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣發生潮解，吸取空氣中的二氧化碳發生變質，可加入鹽酸檢驗是否變質。

　　氫氧化鈉是化學實驗室其中一種必備的化學品，亦為常見的化工品之一。純品是無色透明的晶體。工業品含有少量的氯化鈉和碳酸鈉，是白色不透明的晶體。有塊狀，片狀，粒狀和棒狀等。

　　物質溶於水時，都要吸收大量的熱。

　　物質溶解時，為什麼會有吸熱或放熱的現象呢? 這是因為物質溶解，一方面是溶質的微粒—分子或離子要克服它們本身的相互之間的吸引力離開溶質，另一方面是溶解的溶質要擴散到整個溶劑中去，這些過程都需要消耗能量，所以物質溶解時，要吸收熱量。溶解過程中，溫度下降原因就在於此。