核外電子排布的原則包括什麼

　　核外電子排布的原則有：

　　1、能量最低原理：電子先填充能量低的軌道，後填充能量高的軌道，即儘可能保持體系的能量最低。

　　2、保利不相容原理：即同一原子中沒有運動狀態完全相同的電子，同一原子中沒有四個量子數完全相同的兩個電子。

　　3、洪特規則：電子在能量簡併的軌道中，儘量以相同自旋方式成單排布。簡併的各軌道保持一致，則體系的能量低。

　　核外電子排布遵循的三項原則：

　　1、最低能量原理

　　2、泡利不相容原理

　　3、洪特規則

　　最低能量原理：

　　電子可看作是一種物質,也具有同樣的性質，即它在一般情況下總想處於一種較為安全或穩定的一種狀態基態，也就是能量最低時的狀態。當有外加作用時，電子也是可以吸收能量到能量較高的狀態激發態，但是它總有要回到基態的趨勢。

　　泡利不相容原理：

　　在同一個原子中沒有也不可能有運動狀態完全相同的兩個電子存在。

　　洪特規則：

　　有兩方面的含義：一是電子在原子核外排布時，將盡可能分佔不同的軌道，且自旋平行；洪特規則的第二個含義是對於同一個電子亞層，當電子排布處於∶全滿s2、p6、d10、f14半滿s1、p3、d5、f7。

　　核外電子排布相同指電子層分佈相同，最外層電子數相同，不同的只是核內電子數，離子之間會出現這種情況，但原子之間不會出現這種情況。

　　核外電子排布是指處於穩定狀態即基態的原子，核外電子將盡可能地按能量最低原理排布，另外，由於電子不可能都擠在一起，它們還要遵守最低能量原理，泡利不相容原理和洪特規則，一般而言，在這三條規則的指導下，可以推匯出元素原子的核外電子排布情況。