亞鐵離子核外電子排布式

　　亞鐵離子的電子排布式是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6。

　　離子排布的規則：每個軌道最多隻能容納兩個電子，且自旋相反配對。電子儘可能佔據能量最低的軌道。簡併軌道只有被電子逐一自旋平行地佔據後，才能容納第二個電子。

　　[Ar]3d6 或1s22s22p63s23p63d6。

　　二價鐵離子：即Fe亞鐵離子，一般呈淺綠色，有較強的還原性，能與許多氧化劑反應，如氯氣、氧氣等。因此亞鐵離子溶液最好現配現用，儲存時向其中加入一些鐵粉。亞鐵離子也有氧化性，但是氧化性比較弱，能與鎂、鋁、鋅等金屬發生置換反應。。

　　核外電子排布相同指電子層分佈相同，最外層電子數相同，不同的只是核內電子數，離子之間會出現這種情況，但原子之間不會出現這種情況。

　　核外電子排布是指處於穩定狀態即基態的原子，核外電子將盡可能地按能量最低原理排布，另外，由於電子不可能都擠在一起，它們還要遵守最低能量原理，泡利不相容原理和洪特規則，一般而言，在這三條規則的指導下，可以推匯出元素原子的核外電子排布情況。