碳原子的電子排布式是什麼

　　碳原子的電子排布式如下：

　　表示原子核外電子排布的圖式之一。有七個電子層，分別用1、2、3、4、5、6、7等數字表示K、L、M、N、O、P、Q等電子層，用s、p、d、f等符號分別表示各電子亞層，並在這些符號右上角用數字表示各亞層上電子的數目。

　　電子排布式是指用能級的符號及能級中容納電子數值表達核外電子運動的狀態。

　　電子排布式中的內層電子排布可用相應的稀有氣體的元素符號加方括號來表示，以簡化電子排布式。以稀有氣體的元素符號加方括號的部分稱為“原子實”。

　　[Ar]3d6 或1s22s22p63s23p63d6。

　　二價鐵離子：即Fe亞鐵離子，一般呈淺綠色，有較強的還原性，能與許多氧化劑反應，如氯氣、氧氣等。因此亞鐵離子溶液最好現配現用，儲存時向其中加入一些鐵粉。亞鐵離子也有氧化性，但是氧化性比較弱，能與鎂、鋁、鋅等金屬發生置換反應。。

　　釩的電子排布式是1s22s22p63s23p63d34s2。釩的核電荷數為23，釩在元素週期表中的位置為第四周期第五副族。軌道有spdfgh六種軌道，s層有一個軌道，p層三個軌道，d層有五個軌道，f層有七個軌道，h層有十一個軌道，每個軌道有兩個電子。按照核外電子的軌道能量排布順序1s小於2s小於2p小於3s小於3p小於4s小於3d小於4p，4s軌道比3d軌道穩定，應先排4s軌道的電子，再排3d軌道的電子。