核外電子運動狀態由量子數決定。最早發現的基本粒子。帶負電，電量為1.602176634×10-19庫侖，是電量的最小單元。質量為9.10956×10-31kg。常用符號e表示。1897年由英國物理學家約瑟夫·約翰·湯姆生在研究陰極射線時發現。
量子（quantum）是現代物理的重要概念。即一個物理量如果存在最小的不可分割的基本單位，則這個物理量是量子化的，並把最小單位稱為量子。
核外電子運動軌跡是不連續的。
電子的軌道半徑不再是從原子核半徑以上,原子核電場力範圍以內的任意一個數值都能成為電子的軌道半徑了。只有某些特定的半徑值才能使得電子形成穩定的執行軌道。如果是其他的半徑值，電子就無法穩定執行，而必須跳躍到臨近的，穩定軌道半徑上去。這就是電子執行軌道的不連續性。
1、將電子看成一個質點(高中物理的概念)，探究該質點的運動。直觀表現就是電子雲密度分佈，或者軌道波函式。同一軌道中可以填入2個電子，即2個電子擁有相同的空間運動狀態。
2、電子並不是質點，它除了會在空間中運動，還會繞質心自旋，同處一個軌道的兩個電子一定自旋相反，所以同一個原子核中任意兩電子的運動狀態不同。
1、最外層的電子數決定元素的化學性質。如：稀有氣體原子的最外層電子數達到穩定結構，其化學性質穩定，金屬和非金屬原子的最外層電子數沒有達到穩定結構，故它們的化學性質活潑。
2、最外層電子數決定元素的最高正價或最低負價。如硫的最外層電子數為6，其最高正價為正6，最低負價為負2。
3、核外電子數決定原子 ...
1、核外電子數等於質子數等於核電荷數。
2、核外電子數是就是電子的數量。
3、電子是一種基本粒子，在化學中，電子數一般是指原子或離子的核外電子的數目。
4、各電子層最多容納的電子數目是2n^2（n為電子層序數）。最外層電子數目不超過8個（K層為最外層時不超過2個）。次外層電子數目不超過18個， ...
核外電子排布相同指電子層分佈相同，最外層電子數相同，不同的只是核內電子數，離子之間會出現這種情況，但原子之間不會出現這種情況。
核外電子排布是指處於穩定狀態即基態的原子，核外電子將盡可能地按能量最低原理排布，另外，由於電子不可能都擠在一起，它們還要遵守最低能量原理，泡利不相容原理和洪特規則，一般而言， ...
1、核外電子數是就是電子的數量。
2、電子是一種基本粒子，在化學中，電子數一般是指原子或離子的核外電子的數目。各電子層最多容納的電子數目是2n^2（n為電子層序數）。最外層電子數目不超過8個（K層為最外層時不超過2個）。次外層電子數目不超過18個，倒數第三層電子數目不超過32個。核外電子總是儘先排布在 ...
[Ar]3d6 或1s22s22p63s23p63d6。
二價鐵離子：即Fe亞鐵離子，一般呈淺綠色，有較強的還原性，能與許多氧化劑反應，如氯氣、氧氣等。因此亞鐵離子溶液最好現配現用，儲存時向其中加入一些鐵粉。亞鐵離子也有氧化性，但是氧化性比較弱，能與鎂、鋁、鋅等金屬發生置換反應。。 ...
核外電子數就是原子核周圍的電子數，它也是構成原子的一部分。處於穩定狀態（基態）的原子，核外電子將盡可能地按能量最低原理排布，另外，由於電子不可能都擠在一起，它們還要遵守最低能量原理，泡利不相容原理和洪特規則，一般而言，在這三條規則的指導下，可以推匯出元素原子的核外電子排布情況。 ...
原子核外電子排布規律是指介紹原子核外電子的排布規律，主要有泡利不相容原理、能量最低原理、洪特定則、不相容原理等。
排布規律：
1、泡利不相容原理：每個軌道最多容納兩個電子，自旋相反配對。。
2、能量最低原理：電子佔據能量最低的軌道。
3、洪特規則：簡併軌道只有被電子逐一自旋平行地佔據後才能 ...