核外電子的排列規律是怎樣發現的

　　原子核外電子排布規律是指介紹原子核外電子的排布規律，主要有泡利不相容原理、能量最低原理、洪特定則、不相容原理等。

　　排布規律：

　　1、泡利不相容原理：每個軌道最多容納兩個電子，自旋相反配對。。

　　2、能量最低原理：電子佔據能量最低的軌道。

　　3、洪特規則：簡併軌道只有被電子逐一自旋平行地佔據後才能容納第二個電子。

　　1、核外電子數等於質子數等於核電荷數。

　　2、核外電子數是就是電子的數量。

　　3、電子是一種基本粒子，在化學中，電子數一般是指原子或離子的核外電子的數目。

　　4、各電子層最多容納的電子數目是2n^2（n為電子層序數）。最外層電子數目不超過8個（K層為最外層時不超過2個）。次外層電子數目不超過18個，倒數第三層電子數目不超過32個。

　　核外電子排布相同指電子層分佈相同，最外層電子數相同，不同的只是核內電子數，離子之間會出現這種情況，但原子之間不會出現這種情況。

　　核外電子排布是指處於穩定狀態即基態的原子，核外電子將盡可能地按能量最低原理排布，另外，由於電子不可能都擠在一起，它們還要遵守最低能量原理，泡利不相容原理和洪特規則，一般而言，在這三條規則的指導下，可以推匯出元素原子的核外電子排布情況。