比較金屬活動性強弱的兩種方法

　　比較金屬活動性強弱的方法：

　　方法一：根據金屬活動性表來判斷，鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金的金屬活動性依次減弱。

　　方法二：透過置換反應來判斷，例如有鐵、銅和鋅三種金屬，將相同質量鐵、銅和鋅的放入足量等濃度的鹽酸中，比較產生氫氣的速率。鋅產生氫氣的速度比鐵快，則鋅的活動性大於鐵，銅與酸不反應，說明銅的活動性小於鐵和鋅。

　　1、根據金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度來判斷金屬活動性強弱。

　　2、可根據金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應以及反應的劇烈程度判斷金屬的活動性強弱；在試管裡分別加入相同形狀相同大小的鎂、鋅、鐵、銅，再加入相同濃度的鹽酸或稀硫酸）（控制變數：接觸面積相同、酸的種類和濃度相同）。

　　3、可根據金屬能不能把另一種金屬從金屬化合物（鹽）的溶液中置換出來，判斷金屬活動性的強弱。

　　比較金屬的活潑性通常用以下方法：

　　1、將不同金屬與酸反應，反應越劇烈的金屬，活動性越強。

　　2、將金屬與鹽的溶液反應，活潑性強的金屬能將較不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來。

　　3、比較不同金屬與氧氣反應的難易程度，越容易反應的活動性越強。

　　4、構成原電池，負極為活潑金屬。

　　5、看他們最高價氧化物對應的水化物的鹼性，鹼性越強金屬越活潑。