水是還原劑。
在氧化還原反應中，獲得電子的物質稱作氧化劑 ，與此對應，失去電子的物質稱作還原劑。狹義地說，氧化劑又可以指可以使另一物質得到氧的物質，以此類推，氟化劑是可以使物質得到氟的物質，氯化劑、溴化劑等亦然。
還原劑本身具有還原性，被氧化，其產物叫氧化產物。氟氣與水反應中，水自身也被氧化，而成為氧化物。水化合價升高，是還原劑。
氫氧化鈉與水反應會放熱。解釋如下：
1、氫氧化鈉會溶解在水中，而不是與水產生反應；
2、氫氧化鈉溶於水會放出大量的熱量，一般的溶解過程都是放熱，水和硫酸也會放熱；
3、氫氧化鈉溶於水放熱但不是放熱反應，放熱反應一定是化學反應，而氫氧化鈉溶於水不是化學反應。
氯氣和水反應是可逆反應，而且反應的方向性和體系的酸鹼度有密切的關係，在鹼性條件下，反應向正反應方向移動，這是由於OH-離子的中和作用。而在酸性條件下，反應方向是逆向移動。在中性條件，Cl2和H2O的作用關係實際上是比較複雜的，既有Cl2的水合作用也有Cl2的水解作用，這個作用和溫度有一定的關係，在低溫條件，Cl2的水合作用為主，我們可以從氯水的低溫飽和溶液冷凍，可以得到它的水合物的晶體Cl2·nH2O。而水解作用的產物和溫度有關，在低溫下，主要是HClO和鹽酸，而在高溫和鹼性條件，則主要產物是ClO3-和Cl-。
鉀和水反應會燃燒。金屬鉀是一種非常活潑的金屬，遇水會發生劇烈反應，產生氫氣的同時放出大量熱，放出的熱量使燈心溫度升高，進而點燃酒精燈。而氫氣會燃燒，所以金屬鉀和水反應會燃燒。
鉀元素化學符號K，原子序數19，原子量39、0983，屬週期系ⅠA族，為鹼金屬的成員。元素的英文名稱來源於potash一詞，含 ...
氯氣和水反應方程式可逆。氯氣，化學式為Cl₂。常溫常壓下為黃綠色，有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，具有窒息性，密度比空氣大，可溶於水和鹼溶液，易溶於有機溶劑（如二硫化碳和四氯化碳），易壓縮，可液化為黃綠色的油狀液氯，是氯鹼工業的主要產品之一，可用作為強氧化劑。
水，化學式為H₂O，是由氫、氧兩種元素組成的 ...
氦氣不會與氧氣反應的，氦氣是惰性氣體。
氦氣是稀有氣體，一般比較穩定，一般不會與其他氣體反應。
氮氣一般做保護氣，可以與氫氣，氧氣等反應。
氫氣可與氧氣，氮氣等氣體反應。
氧氣可以與氫氣，氮氣，乙炔，有機氣體，等乙炔可以與氧氣等反應。
氦氣，稀有氣體元素的一種，英文名為Helium，元 ...
銣與氯氣反應不需要點燃。氯氣，化學式為Cl₂。常溫常壓下為黃綠色，有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，具有窒息性，密度比空氣大，可溶於水和鹼溶液，易溶於有機溶劑（如二硫化碳和四氯化碳），易壓縮，可液化為黃綠色的油狀液氯，是氯鹼工業的主要產品之一，可用作為強氧化劑。
銣(Rb)是一種的銀白色輕金屬。質軟而呈蠟狀 ...
硫與氫氣反應是可逆反應。對峙反應也稱可逆反應。在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應的方向進行的反應，叫做可逆反應。絕大部分的反應都存在可逆性，一些反應在一般條件下並非可逆反應，而改變條件（如將反應物置於密閉環境中、高溫反應等等）會變成可逆反應。
常溫常壓下，氫氣是一種極易燃燒，無色透明 ...
因氟氣具有強氧化性，而氫氣具有還原性。
且兩者在暗處即反應無需條件就能進行，反應容易。故二者不能共存。
並且二者發生化學反應產生的氟化氫容易引發爆炸。
故二者需分開儲存。 ...
濃鹽酸可以與鎂反應不產生氫氣。
原因是：
鎂遇到濃鹽酸會鈍化，在鎂的表面生成一層緻密的氧化膜，阻礙反應進行。
鎂，銀白色有金屬光澤，活潑金屬，遇溼易燃物品。燃燒時產生強烈的白光並放出高熱。遇水或潮氣猛烈反應放出氫氣，大量放熱，引起燃燒或爆炸。遇氯、溴、碘、硫、磷、砷和氧化劑劇烈反應，有燃燒、爆 ...