濃鹽酸可以與鎂反應產生氫氣嗎

　　濃鹽酸可以與鎂反應不產生氫氣。

　　原因是：

　　鎂遇到濃鹽酸會鈍化，在鎂的表面生成一層緻密的氧化膜，阻礙反應進行。

　　鎂，銀白色有金屬光澤，活潑金屬，遇溼易燃物品。燃燒時產生強烈的白光並放出高熱。遇水或潮氣猛烈反應放出氫氣，大量放熱，引起燃燒或爆炸。遇氯、溴、碘、硫、磷、砷和氧化劑劇烈反應，有燃燒、爆炸危險。 鎂粉主要用作還原劑，制閃光粉、鉛合金，冶金中作去硫劑，在冶金工業中作去硫劑原料時，鎂粉顆粒外部包裹著一層鈍化劑，防止鎂粉氧化，此外用於有機合成、照明劑等。

　　此反應涉及兩步：

　　1、鎂與濃硫酸發生氧化還原反應，生成硫酸鎂、二氧化硫和水，有刺鼻味氣體生成；

　　2、反應一段時間後，濃硫酸變稀，鎂與稀硫酸發生氧化還原反應，生成硫酸鎂和氫氣。

　　此反應運用的是濃硫酸的強氧化性和鎂的強還原性。

　　濃硫酸，俗稱壞水，是一種具有高腐蝕性的強礦物酸。濃硫酸指質量分數大於或等於百分之70的硫酸溶液。濃硫酸在濃度高時具有強氧化性，這是它與稀硫酸最大的區別之一。同時它還具有脫水性，強腐蝕性，難揮發性，酸性，吸水性等。

　　1、濃鹽酸與二氧化錳反應的化學方程式為4HCl（濃）+MnO2 =加熱=MnCl2+Cl2↑+2H2O，（這兩個反應用的鹽酸比較稀的話，反應將不再進行，沒有鹽酸可用一種非還原性酸和氯化鈉的混合物代替，也可產生氯氣。）

　　2、氯氣常溫常壓下為黃綠色，有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，具有窒息性 ，密度比空氣大，可溶於水和鹼溶液，易溶於有機溶劑（如二硫化碳和四氯化碳），易壓縮，可液化為黃綠色的油狀液氯，是氯鹼工業的主要產品之一。