氣態氫化物的穩定性怎麼比較

　　氣態氫化物的穩定性透過形成氣態氫化物的非金屬元素的性質來比較。

　　形成氣態氫化物的非金屬元素非金屬性越強，則氣態氫化物的穩定性就越強。

　　例如：氟元素的非金屬性大於氯元素、氯元素大於溴元素、溴元素大於碘元素，所以形成的氣態氫化物，HF的穩定性大於HCl的穩定性、HCl的穩定性大於HBr的穩定性、HBr的穩定性大於HI的穩定性。

　　態氫化物的穩定性一般是指熱穩定性，可以特別指明其它穩定性，如氧化還原穩定性。

　　判斷氫化物的熱穩定性只要判斷：

　　1、核間距大小，即鍵長長短；由於是氫化物，可以由非氫元素的原子半徑來近似判斷；鍵長或半徑越短或越小，化學鍵越穩定，熱穩定性越高。如比較HCl和HI的穩定性，前者比後者穩定；

　　2、當鍵長或半徑相近時，看非氫原子的非金屬性，非金屬性越強，熱穩定性越高。如比較CH4和NH4(+)中鍵的熱穩定性，後者大小於前者。

　　氫化物穩定性比較方法是元素的非金屬性越強，對應氣態氫化物的穩定性也就越強，同一主族中,表現為從上倒下氣態氫化物的穩定性遞減；同一週期中,表現為從左至右氣態氫化物的穩定性遞增。都是通用性質，所謂HF中含有特殊的氫鍵，這種只作用於分子間，不作用於原子之間的鍵能，而原子之間的鍵能越大，氣態氫化物的穩定性也就越強，這種分子間作用的氫鍵只能影響物質的溶沸點。