氫化物穩定性比較方法是元素的非金屬性越強，對應氣態氫化物的穩定性也就越強，同一主族中,表現為從上倒下氣態氫化物的穩定性遞減；同一週期中,表現為從左至右氣態氫化物的穩定性遞增。都是通用性質，所謂HF中含有特殊的氫鍵，這種只作用於分子間，不作用於原子之間的鍵能，而原子之間的鍵能越大，氣態氫化物的穩定性也就越強，這種分子間作用的氫鍵只能影響物質的溶沸點。
這是非金屬元素非金屬性的比較，可以借比較兩元素最高價含氧酸的酸性來比較非金屬性強弱。
碳酸是二元弱酸，而氯的最高價含氧酸高氯酸是酸性最強的酸，所以氯的非金屬性一定強於碳，所以兩者氣態氫化物的穩定性比較結果即非金屬性強的氣態氫化物穩定性就強，也就是氯的氣態氫化物穩定性強。
氫氧化亞鐵和氯氣反應生成氫氧化鐵和氯化鐵。
氫氧化亞鐵與氯氣的反應屬於氧化還原反應。正二價的亞鐵離子反應生成正三價的鐵離子，氯氣反應生成負一價的氯離子。
反應方程式為：6摩爾的氫氧化亞鐵與3摩爾的氯氣反應，生成4摩爾的氫氧化鐵與2摩爾的氯化鐵。
氫氧化鐵是紅棕色的絮狀沉澱，書寫方程式需新增沉澱符號。
二氧化錳氧化性更強。
二氧化錳跟濃鹽酸反應，可將濃鹽酸氧化，得到產物氯化錳、氯氣和水。此反應為氧化還原反應，二氧化錳為氧化劑，氯氣為氧化產物。在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大於氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大於還原產物的還原性，因此二氧化錳的氧化性大於氯氣。
在實驗室中，還常用二氧化錳與濃鹽酸 ...
態氫化物的穩定性一般是指熱穩定性，可以特別指明其它穩定性，如氧化還原穩定性。
判斷氫化物的熱穩定性只要判斷：
1、核間距大小，即鍵長長短；由於是氫化物，可以由非氫元素的原子半徑來近似判斷；鍵長或半徑越短或越小，化學鍵越穩定，熱穩定性越高。如比較HCl和HI的穩定性，前者比後者穩定；
2、當鍵長 ...
氫鍵作用力要強於範德華力：範德華力是分子間力，和分子間距、分子極性大小及分子質量大小有關。氫鍵是H原子和其他原子結合的力。範德華力是由分子間電荷的相互作用形成的（包括色散力、取向力、誘導力），主要以色散力為主，是分子間瞬時偶極引起的，非常小。而氫鍵是氫離子和帶有大電子雲的原子相互吸引形成的，作用力相對較大 ...
苯環有6個C，但是在環上沒有氫，H是結合在環上的C上的，最多能結合6個。苯環的凱庫勒式認為有三個雙鍵三個單鍵，而且成單雙鍵交錯的結構，雖然現在大多數學者仍然用這種方法畫，但早已證明，苯沒有嚴格意義上的碳碳雙鍵，有的是一個大π鍵，屬於共軛結構。
“碳氫”是碳氫化合物通常叫法。僅由碳和氫兩種元素組成的有機 ...
氯氣的更強。因為硝酸不能將氯離子氧化為氯氣。而氯氣可將一氧化氮離子氧化為硝酸根離子。
相關補充：
氧化性是指物質得電子的能力。處於高價態的物質和活潑非金屬單質，如氟、氯、氧等一般具有氧化性。
處於高價態的物質一般具有氧化性，如部分非金屬單質、部分金屬陽離子等。
處於低價態的物質一般具有還原 ...
氣態氫化物的穩定性透過形成氣態氫化物的非金屬元素的性質來比較。
形成氣態氫化物的非金屬元素非金屬性越強，則氣態氫化物的穩定性就越強。
例如：氟元素的非金屬性大於氯元素、氯元素大於溴元素、溴元素大於碘元素，所以形成的氣態氫化物，HF的穩定性大於HCl的穩定性、HCl的穩定性大於HBr的穩定性、HBr ...
氣態氫化物的穩定性與元素的非金屬性、電荷數等有關。
元素的非金屬性越強，形成的氣態氫化物就越穩定。同主族的非金屬元素，從上到下，隨核電荷數的增加，非金屬性漸弱，氣態氫化物的穩定性漸弱；同週期的非金屬元素，從左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性漸強，氣態氫化物的穩定性漸強。
氫化物是氫與其他元素形成的 ...