氫鍵和範德華力哪個強

　　氫鍵作用力要強於範德華力：範德華力是分子間力，和分子間距、分子極性大小及分子質量大小有關。氫鍵是H原子和其他原子結合的力。範德華力是由分子間電荷的相互作用形成的（包括色散力、取向力、誘導力），主要以色散力為主，是分子間瞬時偶極引起的，非常小。而氫鍵是氫離子和帶有大電子雲的原子相互吸引形成的，作用力相對較大。範德華力一般在2～20KJ/mol，氫鍵約在10~40KJ/mol，所以氫鍵作用力要強於範德華力。

　　化學鍵：是純淨物分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統稱。使離子相結合或原子相結合的作用力通稱為化學鍵。

　　範德華力：分子間作用力，又稱範德瓦爾斯力。是存在於中性分子或原子之間的一種弱鹼性的電性吸引力。

　　所以由化學鍵和範德華力的定義可知化學鍵是分子之間的強相互作用，而範德華力是分子之間的弱相互作用，所以化學鍵大。

　　範德華力是分子間作用力。分子間作用力是存在於中性分子或原子之間的一種弱鹼性的電性吸引力。分子間作用力只存在於分子與分子之間或惰性氣體原子間的作用力，具有加和性，屬於次級鍵。

　　分子間作用力有三個來源：極性分子的永久偶極矩之間的相互作用；一個極性分子使另一個分子極化，產生誘導偶極矩並相互吸引；分子中電子的運動產生瞬時偶極矩，它使鄰近分子瞬時極化，後者又反過來增強原來分子的瞬時偶極矩，這種相互耦合產生靜電吸引作用。