範德華力是否就是分子間作用力

　　範德華力不是分子間作用力，狹義的分子間作用力才是範德華力。

　　範德華力，是為了修正範德瓦爾斯方程提出的分子間作用力，滿足強度和分子間距的六次方成反比，且排除氫鍵。廣義的分子間作用力是指分子間一切非化學鍵的電磁相互作用力，即包括氫鍵在內的范德瓦耳斯力。

　　注：氫鍵在強度上介於典型的範德瓦爾斯力與化學鍵之間，故可以單獨列出，也可以算作一種特殊的范德瓦耳斯力。另外上文所指的氫鍵全部是分子間氫鍵，分子內氫鍵不在討論範圍之內。

　　分子間作用力顧名思義，分子間任何作用都稱為“分子間作用力”，這個名稱是為了和分子內作用力區分的。

　　範德華力是個比較模糊的範疇，泛指除了共價鍵、庫倫力等較強的相互作用力之外（一般氫鍵也會被拎出來），較弱的相互作用的總和。距離小到一定程度，這個力綜合下來非常可觀，可以讓壁虎穩穩的呆在牆上，也會讓薄膜變得穩定或不穩定。此外，範德華力加上空間位阻，分類的目的在於把這個力分成幾部分，便於計算。

　　範德華力是分子間作用力。分子間作用力是存在於中性分子或原子之間的一種弱鹼性的電性吸引力。分子間作用力只存在於分子與分子之間或惰性氣體原子間的作用力，具有加和性，屬於次級鍵。

　　分子間作用力有三個來源：極性分子的永久偶極矩之間的相互作用；一個極性分子使另一個分子極化，產生誘導偶極矩並相互吸引；分子中電子的運動產生瞬時偶極矩，它使鄰近分子瞬時極化，後者又反過來增強原來分子的瞬時偶極矩，這種相互耦合產生靜電吸引作用。