一氧化碳還原氧化銅是置換反應。置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應型別之一，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。它是一種單質與一種化合物作用，生成另一種單質與另一種化合物的反應。
一氧化碳（carbonmonoxide），一種碳氧化合物，化學式為CO，化學式量為28.0101，通常狀況下為是無色、無臭、無味的氣體。物理性質上，一氧化碳的熔點為-205℃，沸點為-191.5℃，難溶於水（20℃時在水中的溶解度為0.002838g），不易液化和固化。
不屬於，化學反應中有四種基本反應：化合，分解，複分解以及置換，還原反應不是基本反應型別。而氧化還原反應可以是化合、分解以及置換中的一種。可以舉一些例子：鋅加硫酸生成氫氣是置換反應；碳燃燒是化合反應；水通電分解是分解反應。
置換反應
置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應型別之一，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。它是一種單質與一種化合物作用，生成另一種單質與另一種化合物的反應。
還原反應還原反應就是物質（分子、原子或離子）得到電子或電子對偏近的反應。一個完整的化學反應中，還原反應與氧化反應一般是同時存在的，不可能僅有一項。
酸和鹼的反應不一定能發生，但大多數酸與鹼能反應的；少數的比如碳酸溶液，矽酸與氫氧化銅，氫氧化鐵等弱鹼反應不起來；通常的強酸與強鹼，強酸與弱鹼，弱酸與強鹼的能弱酸與弱鹼的有可能不反應，就像氫硫酸與氫氧化鋁。
鈉和水的反應屬於氧化還原反應，因為反應過程中元素化合價發生了變化，鈉元素化合價生高，氫元素化合價降低也屬於置換反應……反應中單質(鈉)和化合物(水)反應生成另一種單質(氫氣)和另一種化合物(氫氧化鈉)。鈉與水反應的現象：升溫、爆燃和發光。
鈉是如何被發現的伏特在19世紀初發明瞭電池後，各國化學家紛紛利 ...
一般是需要加熱加快反應速率，鋁鐵常溫下在濃硫酸中鈍化，表面金屬被氧化成緻密的氧化膜，要想持續反應必須加熱，解除鈍化；其他金屬常溫下剛開始反應比較緩慢，加熱可以加快反應速率，觀察到明顯現象；特別活潑的金屬可以與濃硫酸迅速反應。
金屬是一種具有光澤、富有延展性、容易導電、導熱等性質的物質。金屬的上述特質都 ...
發生反應的物質不同。置換反應有單質和化合物參加，並生成單質和化合物。還原反應一般伴隨化學價升降，一般不要求一定有單質參加。包含不同：置換反應必須是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，是一種氧化還原反應。還原反應可以不是置換反應。
還原反應就是物質（分子、原子或離子）得到電子或電子對偏 ...
濃硫酸與銅在常溫下幾乎不反應，加熱在該反應中可以起到如下作用：
1、加熱可以提高硫酸的氧化性；
2、加熱可以加快反應速率；
3、加熱使平衡向正反應方向移動。
濃硫酸與銅共熱反應是分步進行的，銅先被濃硫酸氧化為黑色的氧化銅，氧化銅再與硫酸反應生成硫酸銅。
實驗現象為：銅溶解，溶液變藍，有 ...
銅與硫酸反應是置換反應，因為置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，包括金屬與酸的反應；而且銅與硫酸是一種單質與一種化合物作用。
銅是一種過渡元素，原子序數29；而且銅是柔軟的金屬，表面剛切開時為紅橙色帶金屬光澤，單質呈紫紅色，並且延展性好，導熱性和導電性高，可以組成眾多種合金。 ...
sio2與c反應是置換反應，化學式：SiO2+2C=(高溫)Si+2CO↑。SiO2一般指二氧化矽，矽原子和氧原子長程有序排列形成晶態二氧化矽，短程有序或長程無序排列形成非晶態二氧化矽。二氧化矽晶體中，矽原子位於正四面體的中心，四個氧原子位於正四面體的四個頂角上。
碳是一種非金屬元素，位於元素週期表的 ...
化合反應一定生成化合物。
化合反應的定義就是有兩種單質反應生成化合物的反應叫化合反應，也就是說如果沒有生成化合物，就不是化合反應了。 ...