4銅和濃硫酸反應一定需要加熱嗎

　　濃硫酸與銅在常溫下幾乎不反應，加熱在該反應中可以起到如下作用：

　　1、加熱可以提高硫酸的氧化性；

　　2、加熱可以加快反應速率；

　　3、加熱使平衡向正反應方向移動。

　　濃硫酸與銅共熱反應是分步進行的，銅先被濃硫酸氧化為黑色的氧化銅，氧化銅再與硫酸反應生成硫酸銅。

　　實驗現象為：銅溶解，溶液變藍，有無色刺激性氣體生成，該氣體可以使品紅溶液褪色，加熱退色溶液，溶液紅色恢復。

　　1、Cu+2HSO =加熱=CuSO +SO ↑+2HO

　　2、將生成的氣體匯入品紅溶液,產生的現象是：品紅溶液褪色；

　　3、若匯入紫色的石蕊試液中，產生的現象是：先變紅色，後褪色（變為無色）；

　　4、將反應後液體倒入少量水中，溶液呈（ 藍 ）色（CuSO溶液呈藍色）；該反應體現了濃硫酸的（ 強氧化性 ）性和（ 酸 ）性；濃硫酸與金屬反應均( 無 )（“有”或“無”）氫氣生成。

　　一般是需要加熱加快反應速率，鋁鐵常溫下在濃硫酸中鈍化，表面金屬被氧化成緻密的氧化膜，要想持續反應必須加熱，解除鈍化；其他金屬常溫下剛開始反應比較緩慢，加熱可以加快反應速率，觀察到明顯現象；特別活潑的金屬可以與濃硫酸迅速反應。

　　金屬是一種具有光澤、富有延展性、容易導電、導熱等性質的物質。金屬的上述特質都跟金屬晶體內含有自由電子有關。在自然界中，絕大多數金屬以化合態存在，少數金屬例如金、鉑、銀、鉍以遊離態存在。金屬礦物多數是氧化物及硫化物。其他存在形式有氯化物、硫酸鹽、碳酸鹽及矽酸鹽。

　　濃硫酸，俗稱壞水，是一種具有高腐蝕性的強礦物酸。濃硫酸指質量分數大於或等於百分之七十的硫酸溶液。濃硫酸在濃度高時具有強氧化性，這是它與稀硫酸最大的區別之一。同時它還具有脫水性，強腐蝕性，難揮發性，酸性，吸水性等。