1、Cu+2HSO =加熱=CuSO +SO ↑+2HO
2、將生成的氣體匯入品紅溶液,產生的現象是:品紅溶液褪色;
3、若匯入紫色的石蕊試液中,產生的現象是:先變紅色,後褪色(變為無色);
4、將反應後液體倒入少量水中,溶液呈( 藍 )色(CuSO溶液呈藍色);該反應體現了濃硫酸的( 強氧化性 )性和( 酸 )性;濃硫酸與金屬反應均( 無 )(“有”或“無”)氫氣生成。
銅和濃硫酸反應條件為加熱。
現象:銅逐漸溶解,有氣泡生成,產生的氣體能使紫色石蕊變紅或品紅溶液褪色。溶液冷卻後稀釋呈藍色。
反應方程式為Cu+2H2SO4(濃)(加熱)====CuSO4+SO2↑+2H2O。
副反應有5Cu+4H2SO4(濃)=加熱=3CuSO4+Cu2S+4H2O等。
濃硫酸與銅在常溫下幾乎不反應,加熱在該反應中可以起到如下作用:
1、加熱可以提高硫酸的氧化性;
2、加熱可以加快反應速率;
3、加熱使平衡向正反應方向移動。
濃硫酸與銅共熱反應是分步進行的,銅先被濃硫酸氧化為黑色的氧化銅,氧化銅再與硫酸反應生成硫酸銅。
實驗現象為:銅溶解,溶液變藍,有無色刺激性氣體生成,該氣體可以使品紅溶液褪色,加熱退色溶液,溶液紅色恢復。
濃硫酸具有氧化性,銅有較強的還原性,而氧化性強的物質容易與還原性強的物質發生反應,所以,銅與濃硫酸會發生反應,先生成二氧化硫、水、氧化銅,氧化銅也有還原性,氧化銅會繼續跟濃硫酸反應,生成水、硫酸銅。 ...
鐵和濃硫酸反應不需要檢驗水。濃硫酸俗稱壞水,化學分子式為H₂SO₄,是一種具有高腐蝕性的強礦物酸。濃硫酸指質量分數大於或等於70%的硫酸溶液。濃硫酸還具有強腐蝕性。
化學(chemistry)是自然科學的一種,主要在分子、原子層面,研究物質的組成、性質、結構與變化規律,創造新物質。世界由物質組成,主要 ...
氫氧化鋇可以和濃硫酸反應,生成鹽和水。濃硫酸,俗稱壞水,化學分子式為H₂SO₄,是一種具有高腐蝕性的強礦物酸。濃硫酸指質量分數大於或等於70%的硫酸溶液。濃硫酸還具有強腐蝕性:在常壓下,沸騰的濃硫酸可以腐蝕除銥和釕之外所有金屬(甚至包括金和鉑),其可以腐蝕的金屬單質種類的數量甚至超過了王水。
氫氧化鋇 ...
銅和稀硫酸不反應。
因為稀硫酸體現的是H離子氧化性較弱,不足以跟銅發生反應。
銅是化學元素,化學符號是Cu,原子序數是29,是過渡金屬。
銅是人類最早使用的金屬。
早在史前時代,人們就開始採掘露天銅礦,並用獲取的銅製造武器、式具和其他器皿,銅的使用對早期人類文明的進步影響深遠。
銅是一 ...
1、反應生成硫酸鈣和二氧化碳和水。
2、只能反應一點。
3、因為生成的硫酸鈣溶解度小、會生成沉澱覆蓋在石灰石表面、阻止反應進一步進行。
4、硫酸鈣是白色單斜結晶或結晶性粉末。
5、無氣味。有吸溼性。溶於酸、硫代硫酸鈉和銨鹽溶液、溶於400份水。
6、在熱水中溶解較少、極慢溶於甘油、不溶 ...
Na和濃硫酸反應,化學式:2Na+H2SO4=Na2SO4+H2。濃硫酸,俗稱壞水,化學分子式為H₂SO₄,是一種具有高腐蝕性的強礦物酸。濃硫酸指質量分數大於或等於70%的硫酸溶液。
鈉是一種金屬元素,在週期表中位於第3週期、第ⅠA族,是鹼金屬元素的代表,質地柔軟,能與水反應生成氫氧化鈉,放出氫氣,化 ...
cu和濃硫酸反應方程式是Cu+H2SO4(濃)=加熱CUSO4+SO2+H2O。
濃硫酸俗稱壞水,化學分子式為H₂SO₄,是一種具有高腐蝕性的強礦物酸。濃硫酸指質量分數大於或等於70%的硫酸溶液。濃硫酸還具有強腐蝕性,在常壓下,沸騰的濃硫酸可以腐蝕除銥和釕之外所有金屬(甚至包括金和鉑),其可以腐蝕的金 ...