cu和濃硫酸反應方程式是Cu+H2SO4(濃)=加熱CUSO4+SO2+H2O。
濃硫酸俗稱壞水，化學分子式為H₂SO₄，是一種具有高腐蝕性的強礦物酸。濃硫酸指質量分數大於或等於70%的硫酸溶液。濃硫酸還具有強腐蝕性，在常壓下，沸騰的濃硫酸可以腐蝕除銥和釕之外所有金屬（甚至包括金和鉑），其可以腐蝕的金屬單質種類的數量甚至超過了王水。硫酸在濃度高時具有強氧化性，這是它與稀硫酸最大的區別之一。同時它還具有脫水性，難揮發性，酸性，吸水性等。
1、Cu+2HSO =加熱=CuSO +SO ↑+2HO
2、將生成的氣體匯入品紅溶液,產生的現象是：品紅溶液褪色；
3、若匯入紫色的石蕊試液中，產生的現象是：先變紅色，後褪色（變為無色）；
4、將反應後液體倒入少量水中，溶液呈（ 藍 ）色（CuSO溶液呈藍色）；該反應體現了濃硫酸的（ 強氧化性 ）性和（ 酸 ）性；濃硫酸與金屬反應均( 無 )（“有”或“無”）氫氣生成。
1、碳與濃硫酸反應的化學方程式為：C+2H2SO4(濃)=△=CO2↑+2SO2↑+2H2O,屬於還原反應。碳和濃硫酸加熱反應生成的產物為二氧化碳、二氧化硫和水蒸氣,驗證全部產物需要先用無水硫酸銅驗證水蒸氣的存在。
氫氧化鋇和稀硫酸反應方程式是Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O。氫氧化鋇是無色透明結晶或白色粉末。在硫酸乾燥器中能失去7分子結晶水，約在78℃失去全部結晶水。
氫氧化鋇若從空氣中迅速吸收二氧化碳變成碳酸鹽後，則不能完全溶於水。相對密度2、188。熔點78℃（八水化合物，在純氫氧化鋇的情 ...
鐵和濃硫酸反應不需要檢驗水。濃硫酸俗稱壞水，化學分子式為H₂SO₄，是一種具有高腐蝕性的強礦物酸。濃硫酸指質量分數大於或等於70%的硫酸溶液。濃硫酸還具有強腐蝕性。
化學（chemistry）是自然科學的一種，主要在分子、原子層面，研究物質的組成、性質、結構與變化規律，創造新物質。世界由物質組成，主要 ...
1、氧化鐵和稀硫酸反應方程式：Fe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
2、在複分解反應中化合物中的化合價不變,因此生成的硫酸鐵中的鐵為+3價的鐵!複分解反應實際就是離子間的呼喚!但是必須有水,氣體或沉澱生成!紅色固體逐漸消失，溶液由無色變為黃色。 ...
氫氧化鋇可以和濃硫酸反應，生成鹽和水。濃硫酸，俗稱壞水，化學分子式為H₂SO₄，是一種具有高腐蝕性的強礦物酸。濃硫酸指質量分數大於或等於70%的硫酸溶液。濃硫酸還具有強腐蝕性：在常壓下，沸騰的濃硫酸可以腐蝕除銥和釕之外所有金屬（甚至包括金和鉑），其可以腐蝕的金屬單質種類的數量甚至超過了王水。
氫氧化鋇 ...
1、反應生成硫酸鈣和二氧化碳和水。
2、只能反應一點。
3、因為生成的硫酸鈣溶解度小、會生成沉澱覆蓋在石灰石表面、阻止反應進一步進行。
4、硫酸鈣是白色單斜結晶或結晶性粉末。
5、無氣味。有吸溼性。溶於酸、硫代硫酸鈉和銨鹽溶液、溶於400份水。
6、在熱水中溶解較少、極慢溶於甘油、不溶 ...
Na和濃硫酸反應，化學式：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2。濃硫酸，俗稱壞水，化學分子式為H₂SO₄，是一種具有高腐蝕性的強礦物酸。濃硫酸指質量分數大於或等於70%的硫酸溶液。
鈉是一種金屬元素，在週期表中位於第3週期、第ⅠA族，是鹼金屬元素的代表，質地柔軟，能與水反應生成氫氧化鈉，放出氫氣，化 ...
如果兩者都在一個密閉容器裡，濃氨水具有揮發性，濃硫酸具有吸水性，並能與氨水揮發出的氨氣反應，一定生成氨氣、稀硝酸和水還有單質硫。 另外還要看化學平衡，如果氨水的量大，那麼會生成弱鹼鹽。
1、在濃鹽酸的上面就會有白煙。
2、濃硫酸沒有鹽酸的揮發性。
3、 只有具有揮發性的酸才可以 ，濃硫酸不具揮 ...