氧化鋁可以和醋酸反應，但不能和碳酸反應。氧化鋁是一種高硬度的化合物，熔點為2054攝氏度，沸點為2980攝氏度，在高溫下可電離的離子晶體，常用於製造耐火材料，氧化鋁工業是資源、資金、技術密集型原材料產業，因生產過程中要產生大量的尾礦和赤泥，對環境的影響非常大，鋁土礦作為不可再生資源， 其保障程度直接制約著一個地區氧化鋁工業的總量與生存週期。
氫氧化鋁和硫酸反應：
化學式：兩分子氫氧化鋁和三分子硫酸反應，生成一分子硫酸鋁和六分子水；離子式：一分子氫氧化鋁和三分子氫離子反應，生成一分子鋁離子和三分子水；實驗現象：白色氫氧化鋁固體溶解，生成無色溶液；反應型別：複分解反應或酸鹼中和反應。
1、氫氧化鋁與鹽酸只有一個反應（少量過量都一樣）化學反應方程式：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H20離子方程式：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H20再加鹽酸不會有新反應發生。
2、氫氧化鋁是鋁的氫氧化物，醫學上主要用作胃酸中和劑，可以中和胃酸，治療胃潰瘍等疾病，與鹽酸發生反應後產生鹽和水。
因為氨水是弱鹼，氫氧化鋁不與弱鹼反應。
1、氫氧化鋁是兩性化合物，既和酸反應又和鹼反應，但只和強酸強鹼反應；
2、氫氧化鋁會和溶液中多餘的氫氧根離子合成四羥基合鋁酸根離子，可以和強鹼反應，而氨水中的一水合氨是弱鹼，沒有足夠的氫氧根離子來與氫氧化鋁配合，因此氫氧化鋁不與氨水反應。 ...
氫氧化鋁是兩性氧化物，可以和強酸強鹼反應，但不溶於水，不與弱酸弱鹼反應；
因為強鹼(如氫氧化鈉）易與氫氧化鋁反應，所以實驗室不用強鹼制氫氧化鋁，而用氨水與氯化鋁； 偏鋁酸鈉與過量二氧化碳反應 ，過量的碳酸不與氫氧化鋁反應，鋁全部生成氫氧化鋁。 ...
氫氧化鋁既能與酸反應生成鹽和水又能與強鹼反應生成鹽和水。
氫氧化鋁，是鋁的氫氧化物。氫氧化鋁既能與酸反應生成鹽和水又能與強鹼反應生成鹽和水，因此也是一種兩性氫氧化物。是鋁的氫氧化物。由於又顯一定的酸性，所以又可稱之為鋁酸。但實際與鹼反應時生成的是四羥基合鋁酸鹽。因此通常在把它視作一水合偏鋁酸，按用途分 ...
原因：氫氧化鋁難溶,難電離，其濁液中只有微量電離的離子，但其中溶解和電離平衡依然存在。這時由於氫離子和氫氧根離子濃度較低低，接近於純水。只有強酸強鹼，即大量氫或氫氧根離子的加入可以與原有離子反應，破壞兩者溶液平衡，使它們右移進而促進氫氧化鋁的溶解，弱酸弱鹼是不足以與原有離子反應，促進氫氧化鋁溶解。所以，兩 ...
氧化鋁是兩性氧化物，但是由於它處於金屬與非金屬的交界處，無論是酸性還是鹼性都是比較弱的，只有強鹼才能與其反應。而氨水鹼性較弱，水中電離出的氫氧根離子也少，與氧化鋁反應的量也很少，可以忽略不計。
氧化鋁：工業氧化鋁由鋁礬土和硬水鋁石製備的，對於純度要求高的氧化鋁，一般用化學方法制備。氧化鋁有許多同質異晶 ...
一般強酸與弱酸鹽反應後，根據強酸與制弱酸的原理會生成弱酸和鹽。但是一般弱酸溶解度低，那麼如果是易揮發弱酸的就會生成氣體、水和鹽，如鹽酸與碳酸鹽反應，生成的碳酸分解成水和二氧化碳，不會揮發的就是直接生成弱酸和一種鹽，如醋酸鹽和強酸反應生成醋酸和鹽。但是，實際上如果弱酸鹽是不溶物，該金屬的強酸鹽也是不溶物，它 ...
弱酸可以和強酸、弱酸反應。
弱酸是指在溶液中不完全電離的酸，是和強酸相對的酸，酸性較弱，弱酸的電離要使用可逆號。
強酸主要指高錳酸、 鹽酸、 硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氫溴酸、氫碘酸、氯酸，其中高氯酸、氫碘酸、氫溴酸、鹽酸、硫酸、硝酸合稱為六大無機強酸，它們都有強烈刺激和腐蝕作用，人體接觸會造成嚴 ...