氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水。氫氣的相關性質:氫氣常溫下性質穩定,在點燃或加熱的條件下,能跟許多物質發生化學反應,點燃不純的氫氣要發生爆炸。
拓展:
點燃氫氣前必須驗純,相似的,氘(重氫)在氧氣中點燃可以生成重水(DO))。
氫氣的應用度領域有:
1、工業用途
氫是主要的工業原料,也是最重要的工業氣體和特種氣體,在石油化工、電子工業、冶金工業、食品加工、浮法玻璃、精細有機合成、航空航天等方面有著廣泛的應用。
2、燃料應用
熱值高。氫燃燒的熱值高居各種燃料之冠,據測定,每千克氫燃燒放出的熱量為1.4*10^8J,為石油熱值的3倍多。因此,它貯存體積小,攜帶量大,行程遠。
3、行業應用
核研究、氘核加速器的轟擊粒子專、示蹤劑、可以做氣相色譜氫焰化驗原料、密度小屬充探空氣球、新型的高能燃料(驅動火箭)、冶煉金屬鎢、鉬等,還有石油精煉、浮法玻璃、電子、食品、飲水、化工生產、航天、汽車業等行業。
鹼與酸反應生成水,鹼性溶液是指常溫下pH>7的或者氫氧根離子濃度>氫離子的溶液,又可分為強鹼性溶液和弱鹼性溶液,鹼溶液和鹼的溶液,溶質一定是鹼類物質。
強鹼性溶液是指水中的氫氧根是由溶質在水中完全電離出來的,常見的強鹼性溶液有NaOH(氫氧化鈉),KOH(氫氧化鉀)等。活潑金屬與水反應的水溶液都是強鹼性溶液。
金屬與氧氣的反應;
1、鎂在空氣中燃燒,生成氧化鎂;
2、鐵在氧氣中燃燒,生成四氧化三鐵;
3、銅在空氣中受熱,生成氧化銅;
4、鋁在空氣中燃燒,生成三氧化二鋁;
5、氧化反應是指物質與氧氣發生的化學反應,氧氣在此過程中提供氧,物質失電子的作用叫氧化,得電子的作用叫還原。
氧化鐵與鹽酸反應生成水和氯化鐵。
鹽酸是氫氯酸的俗稱,是氯化氫(HCl)氣體的水溶液,為無色透明的一元強酸。鹽酸具有極強的揮發性,因此開啟盛有濃鹽酸的容器後能在其上方看到白霧,實際為氯化氫揮發後與空氣中的水蒸氣結合產生的鹽酸小液滴。
鹽酸分子式HCl,相對分子質量36、46。鹽酸為不同濃度的氯化氫 ...
白磷與氧氣反應生成五氧化二磷。
現象:劇烈燃燒,產生明亮火光和濃厚的白煙。
五氧化二磷:白色無定形粉末或六方晶體。易吸溼。360攝氏度昇華。溶於水產生大量熱並生成磷酸,對乙醇的反應與水相似。相對密度2、39。熔點569攝氏度。酸性氧化物有腐蝕性,不可用手直接觸控或食用,屬於高危化工類產品。 ...
氫氣加氧氣點燃、放電、加熱、形成原電池的情況下才能生成水。
氧氣簡介:
無色無味氣體,氧元素最常見的單質形態。不易溶於水,液氧為天藍色,固氧為藍色晶體。常溫下不很活潑,與許多物質都不易作用。但在高溫下則很活潑,能與多種元素直接化合,這與氧原子的電負性僅次於氟有關。
氫氣簡介:
常溫常壓下, ...
鐵和氧氣反應生成三氧化二鐵是自然反應,鐵放置於空氣中即可進行,就是平常見到的鐵生鏽現象,而點燃的鐵放進氧氣瓶裡燃燒,其產物是四氧化三鐵,要在純度高的氧氣中反應。
氧化鐵是一種無機物,化學式Fe2O3。紅色或深紅色無定形粉末。相對密度5~5、25,熔點1565℃(同時分解)。不溶於水,溶於鹽酸和硫酸,微 ...
二氧化碳和鹼反應生成水,二氧化碳是一種碳氧化合物,化學式為CO2,化學式量為44.0095,常溫常壓下是一種無色無味或無色無嗅而略有酸味的氣體,也是一種常見的溫室氣體,還是空氣的組分之一。在物理性質方面,二氧化碳的熔點為-56.6℃,沸點為-78.5℃,密度比空氣密度大,溶於水。在化學性質方面,二氧化碳的 ...
二氧化硫與氫氧化鈉生成水。
二氧化硫是最常見、最簡單的硫氧化物,大氣主要汙染物之一,火山爆發時會噴出該氣體,在許多工業過程中也會產生二氧化硫。由於煤和石油通常都含有硫元素,因此燃燒時會生成二氧化硫。當二氧化硫溶於水中,會形成亞硫酸。若把亞硫酸進一步在PM2、5存在的條件下氧化,便會迅速高效生成硫酸。
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鹽酸和氫氧化鈉反應生成水。氫氧化鈉,也稱苛性鈉、燒鹼、固鹼、火鹼、苛性蘇打。氫氧化鈉具有強鹼性,腐蝕性極強,可作酸中和劑、配合掩蔽劑、沉澱劑、沉澱掩蔽劑、顯色劑、皂化劑、去皮劑、洗滌劑等,用途非常廣泛。
鹽酸(hydrochloricacid)是氯化氫(HCl)的水溶液,屬於一元無機強酸,工業用途廣泛 ...