檢驗氨根離子的方法：
銨鹽的檢驗方法通常是與鹼混合（必要時加熱），會放出氨氣。例如：
NH4HCO3+Ca（OH）2→CaCO3+2H2O+NH3↑
（NH4）2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O+2NH3↑
原理是銨鹽與鹼發生複分解反應，生成新鹽和一水合氨，一水合氨易揮發為氨氣和水。
NH4++OH-=（加熱）→NH3↑+H2O
銨鹽可以與奈斯勒試劑反應生成黃棕色沉澱，用於定性檢驗。
NH4++2[HgI4]2-+4OH-→HgO·Hg（NH2）I+7I-+3H2O
檢驗氨根離子的方法：
銨鹽的檢驗方法通常是與鹼混合（必要時加熱），會放出氨氣。例如：
NH4HCO3+Ca（OH）2→CaCO3+2H2O+NH3↑
（NH4）2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O+2NH3↑
原理是銨鹽與鹼發生複分解反應，生成新鹽和一水合氨，一水合氨易揮發為氨氣和水。
NH4++OH-=（加熱）→NH3↑+H2O
銨鹽可以與奈斯勒試劑反應生成黃棕色沉澱，用於定性檢驗。
NH4++2[HgI4]2-+4OH-→HgO·Hg（NH2）I+7I-+3H2O
以下方法供參考：
1、加鹼，產生氨氣，用溼潤的石蕊試紙檢驗，變藍，則證明有氨氣產生。
2、取樣品於試管中，加入鹼後加熱，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙生成，則證明樣品中含有銨根離子。
銨根正離子，化學式為NH4，是由氨分子衍生出的正離子。氨分子與一個氫離子配位結合就形成銨離子。由於化學性質類似於金屬離子，故命名為"銨"。
加入過量強鹼(氫氧化鈉等)，加熱。
1、用溼潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍來檢驗銨根離子，原理是：NH₄⁺+OH⁻→NH₃↑+H₂O；
2、將沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，觀察是否產生白煙（氯化銨）來檢驗銨根離子，原理是：NH₃+HCL→NH₄CL。
銨鹽的檢驗方法通常是與鹼混合（必要時加熱），會放出氨氣。
原理是銨鹽與鹼發生複分解反應，生成新鹽和一水合氨，一水合氨易生成氨氣和水。
檢驗銨根離子是在有銨根離子的試管中加入可溶性的鹼(鹼和鹽反應要求兩者都可溶，否則不反應，通常用的有氫氧化鈉/鉀/鈣/鋇等)，然後加熱試管。再將溼潤的紅色石蕊試紙放在試管口，放出的氣體（鹼性氣體）能使溼潤的紅色石蕊試紙變藍，並可聞到氨氣味，則可說明其中有銨根離子。