氫氣和碘反應可逆。可逆反應是在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應的方向進行的反應，叫做可逆反應。絕大部分的反應都存在可逆性，一些反應在一般條件下並非可逆反應，而改變條件會變成可逆反應。
可逆反應的特點是：反應不能進行到底，可逆反應無論進行多長時間，反應物都不可能100%地全部轉化為生成物。可逆反應一定是同一條件下能互相轉換的反應，如二氧化硫、氧氣在催化劑、加熱的條件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同樣的條件下可分解為二氧化硫和氧氣。
一氧化氮和氧氣反應不可逆，一氧化氮在空氣中不能穩定存在，與空氣中的氧氣結合即形成二氧化氮，紅棕色氣體，所以一氧化氮和氧氣反應不可逆。
一氧化氮為氮氧化合物，相對分子質量30.01，氮的化合價為+2。是一種無色無味氣體難溶於水的有毒氣體。由於一氧化氮帶有自由基，這使它的化學性質非常活潑。當它與氧氣反應後，可形成具有腐蝕性的氣體——二氧化氮（NO2），二氧化氮可與水反應生成硝酸。
氧化鈣和二氧化碳反應不可逆，CaCO3=高溫=CaO+CO2↑，該反應不可逆，因為逆反應要有水才能進行。且正反應生成的CO2以氣體的形式逸出，即是有水，也不會逆向進行。雖然在反應物中沒有水，但是實質上水參加了反應，更通俗的可認為水在該反應中作催化劑。
碘和氫氣反應是可逆反應，原因如下：
碘與氫氣在加熱的情況下發生反應，由於碘是鹵族元素中氧化性較弱的，所以碘化氫不穩定，在加熱的條件下可以分解。在生成碘化氫的同時，碘化氫有分解成為碘和氫氣，所以生成的碘化氫不會是純淨物，即碘與氫氣反應是可逆反應。 ...
氮氣和氫氣反應可逆，氮氣與氫氣反應會生成氨氣，反應條件是高溫高壓。可逆反應是在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應的方向進行的反應。絕大部分的反應都存在可逆性，一些反應在一般條件下並非可逆反應，而改變條件（如將反應物置於密閉環境中、高溫反應等等）會變成可逆反應。 ...
甲烷和氯氣的取代反應不可逆。點燃是一個觸發條件，就是說對區域性進行瞬間的熱量供應，然後撤去熱源，反應可以連續進行。一般能用點燃的都是燃燒或者爆炸之類的反應。加熱是一種持續供熱的條件，和點燃不一樣。
甲烷與氯氣的取代是自由基反應：
①、氯氣在受到光照或者加熱時，會部分分解成氯原子；
②、氯原子與 ...
氫氣和碘單質是可逆反應。因為碘化氫容易分解。條件：加熱500度以上，生成的碘化氫又分解一部分。其中正反反應條件一樣。氧氣和碘(由於碘能和雙氧水反應生成次碘酸，所以碘可以對雙氧水分解起催化作用)，是優質的漂白劑。碘屬於第五週期ⅦA族元素，原子序數為53。 ...
氫氣和氧氣反應常溫常壓下需要催化劑，一般用很細的鉑粉。高溫高壓下不用催化劑。
拓展:
催化劑是一種改變反應速率但不改變反應總標準的物質。催化劑原先因發生化學反應而生成的物質會在之後進一步的反應中重新生成原有催化劑，催化劑的質量和化學性質在反應前後都沒有發生變化。一般來說，催化劑是指參與化學反應中間 ...
氫氣和氫氧化鈉是不能發生反應的。氫氣是一種還原性的氣體，可以同具有氧化作用的物質發生反應。比如氫氣可以在氧氣中燃燒生成水，氫氣可以和氯氣反應生成氯化氫，氫氣可以和酮反應生成醇。這些都是典型的氧化還原反應。氫氧化鈉不具有氧化性，因此氫氣不能和氫氧化鈉反應。從氫氧化鈉這邊來說，氫氧化鈉屬於鹼，可以與酸性氣體發 ...
氫氧化鈉和二氧化碳反應是放熱反應。反應的化學方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。而且氫氧化鈉是強鹼，二氧化碳是酸性氧化物。所以酸性氧化物和鹼反應實際上可以看作是酸鹼中和反應。
化學（chemistry）是自然科學的一種，主要在分子、原子層面，研究物質的組成、性質、結構與變化規律，創造新 ...