甲烷和氯氣的取代反應可逆嗎

　　甲烷和氯氣的取代反應不可逆。點燃是一個觸發條件，就是說對區域性進行瞬間的熱量供應，然後撤去熱源，反應可以連續進行。一般能用點燃的都是燃燒或者爆炸之類的反應。加熱是一種持續供熱的條件，和點燃不一樣。

　　甲烷與氯氣的取代是自由基反應：

　　①、氯氣在受到光照或者加熱時，會部分分解成氯原子；

　　②、氯原子與甲烷分子反應，產生甲基和氯化氫；

　　③、甲基再與氯氣分子反應，生產一氯甲烷和氯原子；

　　④、然後新產生的氯原子再進行步驟②和③，不斷迴圈，這樣就產生了很多一氯甲烷；

　　⑤、如果③中新產生的氯原子和一氯甲烷分子作用，那就生成一氯甲基和氯化氫；

　　⑥一氯甲基再和氯氣作用，生成二氯甲烷和氯原子；

　　⑤與⑥迴圈就可以得到二氯甲烷。以此類推得到三氯甲烷和四氯化碳。所以這個反應的開端產生氯原子很重要，點燃那一點能量是無法產生反應足夠的氯原子的。而且反應過程中氯原子還可以和其他自由基碰撞生成穩定分子，也就是氯原子被消耗掉，後面的反應就無法進行了，所以這個反應無法透過“點燃”去觸發。

　　1、是可逆反應,而且反應的方向性和體系的酸鹼度有密切的關係。

　　2、在鹼性條件下,反應向正反應方向移動,這是由於OH-離子的中和作用。

　　3、而在酸性條件下,反應方向是逆向移動。

　　4、在中性條件,Cl2和H2O的作用關係實際上是比較複雜的,既有Cl2的水合作用也有Cl2的水解作用,這個作用和溫度有一定的關係,在低溫條件,Cl2的水合作用為主,我們可以從氯水的低溫飽和溶液冷凍,可以得到它的水合物的晶體Cl2·nH2O.而水解作用的產物和溫度有關,在低溫下,主要是HClO和鹽酸,而在高溫和鹼性條件,則主要產物是ClO3-和Cl-。

　　氫氣和碘反應可逆。可逆反應是在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應的方向進行的反應，叫做可逆反應。絕大部分的反應都存在可逆性，一些反應在一般條件下並非可逆反應，而改變條件會變成可逆反應。

　　可逆反應的特點是：反應不能進行到底，可逆反應無論進行多長時間，反應物都不可能100%地全部轉化為生成物。可逆反應一定是同一條件下能互相轉換的反應，如二氧化硫、氧氣在催化劑、加熱的條件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同樣的條件下可分解為二氧化硫和氧氣。