氫氧化鋁和硫酸鈉是不能反應的。氫氧化鋁，化學式為Al(OH)3，是鋁的氫氧化物。氫氧化鋁既能與酸反應生成鹽和水又能與強鹼反應生成鹽和水，因此它是一種兩性氫氧化物。
硫酸鈉（Na₂SO₄）是硫酸根與鈉離子化合生成的鹽，硫酸鈉溶於水，其溶液大多為中性，溶水時為鹼性，溶於甘油而不溶於乙醇。無機化合物，高純度、顆粒細的無水物稱為元明粉。
1、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O。
2、離子式：Al(OH)3 +OH- = AlO2- + 2H20。
3、氫氧化鋁（Aluminium hydroxide），化學式Al(OH)3，是鋁的氫氧化物。氫氧化鋁既能與酸反應生成鹽和水又能與強鹼反應生成鹽和水，因此也是一種兩性氫氧化物。化學式Al(OH)3，是鋁的氫氧化物。
氫氧化鋁自身在加熱的條件下就可以反應生成氧化鋁。
具體是:氫氧化鋁加熱生成氧化鋁和水。
氫氧化鋁，是鋁的氫氧化物。氫氧化鋁既能與酸反應生成鹽和水又能與強鹼反應生成鹽和水，因此也是一種兩性氫氧化物。
原因：氫氧化鋁難溶,難電離，其濁液中只有微量電離的離子，但其中溶解和電離平衡依然存在。這時由於氫離子和氫氧根離子濃度較低低，接近於純水。只有強酸強鹼，即大量氫或氫氧根離子的加入可以與原有離子反應，破壞兩者溶液平衡，使它們右移進而促進氫氧化鋁的溶解，弱酸弱鹼是不足以與原有離子反應，促進氫氧化鋁溶解。所以，兩 ...
氫氧化鋇可以和硫酸反應，Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O，產生白色沉澱，沉澱（precipitation）是將溶液中的目的產物或主要雜質以無定形固相形式析出再進行分離的單元操作。沉澱法有等電點沉澱法、鹽析法、有機溶劑沉澱法等。
從液相中產生一個可分離的固相的過程，或是從過飽和溶液中析出 ...
氫氧化鉀能和硝酸鈉反應，生成亞硝酸物質。亞硝酸是一種弱酸，電離平衡常數Ka=5.1×10^-4（298K），是區分伯、仲、叔脂肪胺或芳香胺的鑑定試劑。亞硝酸中的氮處於中間價態，既具有氧化性又具有還原性，而且氧化性比還原性突出的多。
氫氧化鉀，是一種常見的無機鹼，化學式為KOH，分子量為56.1。白色粉 ...
硫酸鈉和碳酸鋇不能反應。
因為複分解反應的條件是反應物中如果有酸，反應物可以不溶於水，否則，反應物一定要可溶。還有生成物中至少要有沉澱、氣體、水三者之一。硫酸鈉和碳酸鋇都不是酸，碳酸鋇也難溶於水。所以它們之間不能反應。
硫酸鈉是硫酸根與鈉離子化合生成的鹽，硫酸鈉溶於水，其溶液大多為中性，溶水時為鹼 ...
1、反應方程式如下：Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；
2、氫氧化鈹是兩性氫氧化物，既能和強酸，又能和強鹼反應。溶於硫酸、硝酸和草酸等各類酸，並組成複鹽。 ...
水和氫氧化鋇不可以反應。
原因分析：
1、氫氧化鋇在水中電離出鋇離子和氫氧根，氫氧根會抑制水的電離，沒有沉澱，氣體或者難溶溶質生成；
2、氫氧化鋇顯鹼性，水顯中性，沒有酸性物質，水只能成為氫氧化鋇的溶劑，加入二氧化碳可以，二氧化碳是酸性氧化物，在水中會有反應平衡存在，氫離子會與氫氧化鋇電離出的 ...
1、因為碳酸氫根離子屬於酸性酸根離子 ，能夠繼續電離出氫離子 ，所以可以與氫氧根離子繼續中和，得到碳酸根離子和水。
2、從物質角度看， 碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應，由於碳酸氫鈉屬於酸式鹽，酸式鹽即酸鹼中和時酸過量得到的產物，所以酸式鹽一定能夠與鹼反應。
3、弱酸的酸式鹽既能與強酸反應，也能與強鹼反應。 ...