1、條件：在放電條件下,氮氣才可以和氧氣化合生成一氧化氮。
2、公式：N2+O2=放電=2NO。
3、一氧化氮與氧氣迅速化合,生成二氧化氮2NO+O2=2NO2。
4、二氧化氮溶於水,生成硝酸,一氧化氮3NO2+H2O=2HNO3+NO。
5、氮氣，化學式為N2，通常狀況下是一種無色無味的氣體，而且一般氮氣比空氣密度小。氮氣佔大氣總量的78.08%（體積分數），是空氣的主要成份之一。在標準大氣壓下，氮氣冷卻至-195.8℃時，變成無色的液體，冷卻至-209.8℃時，液態氮變成雪狀的固體。氮氣的化學性質不活潑，常溫下很難跟其他物質發生反應，所以常被用來製作防腐劑。但在高溫、高能量條件下可與某些物質發生化學變化，用來製取對人類有用的新物質。
氨與氧氣有以下兩種反應：
1、是氨的催化氧化。方程式為：4NH3+5 O2 === 4 NO + 6 H2O。
2、另一種是氨氣在純氧中燃燒，方程式為：4NH3+3O2===(點燃）6H20+2N2。
1、氮氣與氧氣反應條件極為苛刻，常溫下不會發生反應，需要放電（自然界）或高溫（人為）提供大量能量才能發生反應。
2、假如二者反應放熱，那麼放出的熱量能給周圍分子提供反應的活化能，導致反應在外界不供能的條件下持續進行。
3、空氣中含有大量氮氣和氧氣，如果反應放熱，那麼整個空氣會因一處氮氣與氧氣反應而燒起來。而事實上從未有此種情況發生。故反應一定是吸熱反應。
1、氮氣與氧氣反應條件極為苛刻，常溫下不會發生反應，需要放電（自然界）或高溫（人為）提供大量能量才能發生反應。
2、假如二者反應放熱，那麼放出的熱量能給周圍分子提供反應的活化能，導致反應在外界不供能的條件下持續進行。
3、空氣中含有大量氮氣和氧氣，如果反應放熱，那麼整個空氣會因一處氮氣與氧氣反應而 ...
一氧化氮和氧氣反應不可逆，一氧化氮在空氣中不能穩定存在，與空氣中的氧氣結合即形成二氧化氮，紅棕色氣體，所以一氧化氮和氧氣反應不可逆。
一氧化氮為氮氧化合物，相對分子質量30.01，氮的化合價為+2。是一種無色無味氣體難溶於水的有毒氣體。由於一氧化氮帶有自由基，這使它的化學性質非常活潑。當它與氧氣反應後 ...
鈣和氧氣反應的化學方程式：Ca+O2=CaO2。因為鈣比鈉要活潑，鈉燃燒的產物是過氧化鈉，所以鈣的燃燒產物是CaO2。這與放置在空氣中是不同的，氧化鈣是熱力學產物；過氧化鈣是動力學產物。
就像鈉一樣，放置在空氣中生成氧化鈉（熱力學產物），燃燒生成過氧化鈉（動力學產物）。鈣是一種金屬元素，符號Ca，在化 ...
鈉和氧氣反應有離子方程式，化學式：2Na+O2=Na2O2。鈉是一種金屬元素，在週期表中位於第3週期、第ⅠA族，是鹼金屬元素的代表，質地柔軟，能與水反應生成氫氧化鈉，放出氫氣，化學性質較活潑。鈉元素以鹽的形式廣泛的分佈於陸地和海洋中，鈉也是人體肌肉組織和神經組織中的重要成分之一。
氧氣（oxygen） ...
一氧化氮和氧氣同時通入水化學方程式是：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，具體詳情如下：
1、首先NO與O2自發反映產生NO2：2NO+O2=2NO2 同乘3：6NO+3O2=6NO2。
2、之後NO2為與水反應方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO 同乘3：6NO2+2H2O=4HNO3+ ...
1、氫氣在氧氣中燃燒化學方程式：2H2+O2=點燃=2H2O（化合反應）
2、氫氣是一種極易燃的氣體，在空氣中的體積分數為4%至75%時都能燃燒。氫氣燃燒的焓變為−286 kJ/mol：2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l); ΔH = -572 kJ/mol
3、氫氣佔4%至74% ...
1、在高溫時，鐵在純氧中燃燒，劇烈反應，火星四射，生成Fe₃O₄，Fe₃O₄可以看成是FeO·Fe₂O₃。鐵在氧氣中燃燒火星四射的原因是鐵絲中通常含有少量碳元素，而純鐵燃燒幾乎不會有火星四射的現象。）
化學方程式為：3Fe+2O₂=Fe₃O₄（點燃）。
2、鐵在常溫下，與水、空氣作用生成氧化鐵，原 ...