化學反應中，弱酸不能制強酸，如果氯化鈣與水和二氧化碳反應，將生成碳酸概和鹽酸，但鹽酸的酸性比碳酸的酸性強，故反應不發生。
化學反應：
相互接觸的分子間發生原子或電子的轉換或轉移，生成新的分子並伴有能量的變化的過程；化學變化實質是舊鍵的斷裂和新鍵的生成。化學變化過程中常常伴隨著物理變化。在化學變化過程中通常有發光、放熱、也有吸熱現象等。
按照原子碰撞理論，分子間發生化學變化是透過碰撞完成的，要完成碰撞發生反應的分子需滿足兩個條件：
1、具有足夠的能量和。
2、正確的取向。
因為反應需克服一定的分子能壘，所以須具有較高的能量來克服分子能壘。兩個相碰撞的分子須有正確的取向才能發生舊鍵斷裂。
1、氧化鈣和二氧化碳在高溫條件下才能反應，反應方程式為：CaO+CO₂=CaCO₃。
2、反應的實質是氧化鈣和水先反應，生成氫氧化鈣，然後氫氧化鈣再和二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，將兩個方程式約起來，水就約掉了。但是沒有水，反應是不會進行的。
3、先將碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣，再加入氨水進行中和，靜置沉澱，過濾，再加入碳酸氫鈉反應生成碳酸鈣沉澱，經離心分離脫水，乾燥後，進行煅燒，經粉碎，篩選，製得藥用氧化鈣成品。
1、氯化鈣和氨水反應方程式：CaCl2+8NH3==CaCl2.8NH3（八氨合氯化鈣）。
2、氯化鈣是一種由氯元素和鈣元素組成的化學物質，化學式為CaCl2，微苦。它是典型的離子型鹵化物，室溫下為白色、硬質碎塊或顆粒。它常見應用包括製冷裝置所用的鹽水、道路融冰劑和乾燥劑（但不能用來乾燥乙醇和氨，因為乙醇和氨氣分別會與氯化鈣反應生成醇合物CaCl2·4C2H5OH和氨合物CaCl2·8NH3。）。
放熱，可以理解成二氧化碳溶於水生成碳酸，再與氫氧化鈉反應，酸鹼的中和反應均是放熱的，但這個反應放出的熱要小於一般強酸強鹼反應的中和熱，因為碳酸是弱酸。
反應的化學方程式為:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
氫氧化鈉是強鹼，二氧化碳是酸性氧化物。
酸性氧化物和鹼反應，實際上可以看作是酸鹼 ...
1、少量CO₂：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O。
2、過量CO₂：NaOH+CO₂=NaHCO₃。
3、關係：過量CO₂相當於又一分子的CO₂與第一個反應式中產物Na₂CO₃反應（Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃），生成NaHCO₃，就是第二個反應式的產物。
4、先進行N ...
1、氫氧化鈣與少量二氧化碳反應，方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
2、氫氧化鈣與過量二氧化碳反應，方程式為：Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2。
3、氫氧化鈣是一種白色粉末狀固體。化學式Ca(OH)2，俗稱熟石灰、消石灰，加入水後，呈上下兩層，上層水溶液稱作澄清石 ...
1、不是所有的鹼都能和二氧化碳反應；
2、只有可溶性鹼能與二氧化碳反應，如氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鈣，氫氧化鋇，氨水等；
3、大多不溶性的鹼不與二氧化碳反應，如氫氧化鋁，氫氧化鐵，氫氧化鎂，類似這些碳酸的酸性很弱的鹼，它們的電離程度低，電離出的氫離子濃度很低不足以溶解它們。 ...
根據二氧化碳通入量的不同，發生不同反應。
1、通入少量二氧化碳：二氧化碳與氫氧化鈉的反應也是氫氧化鈉固體的潮解反應，最終產物是碳酸鈉和水；
2、通入過量二氧化碳：二氧化碳與氫氧化鈉以及水共同發生反應，最終產物只有碳酸氫鈉。 ...
石灰水和二氧化碳反應，當二氧化碳少量時有：一摩爾的二氧化碳和一摩爾的氫氧化鈣發成化學反應，生成一摩爾的碳酸鈣成電和一摩爾的水。若二氧化碳過量，則有：一摩爾的二氧化碳、一摩爾的水和一摩爾的碳酸鈣沉澱三者發生化學反應，生成一摩爾的碳酸氫鈣。
石灰水是指氫氧化鈣的水溶液，渾濁的石灰水是石灰水中的氫氧化鈣與二 ...
鎂和二氧化碳反應原理是鎂具有比較強的還原性，能將二氧化碳還原成碳。其化學反應方程式是2Mg+CO2=2MgO+C。鎂是一種銀白色的輕質鹼土金屬，化學性質活潑，能與酸反應生成氫氣，具有一定的延展性和熱消散性。
鎂元素在自然界廣泛分佈，是人體的必需元素之一。並且鎂具有比較強的還原性，能與沸水反應放出氫氣， ...