鎂和二氧化碳反應原理

　　鎂和二氧化碳反應原理是鎂具有比較強的還原性，能將二氧化碳還原成碳。其化學反應方程式是2Mg+CO2=2MgO+C。鎂是一種銀白色的輕質鹼土金屬，化學性質活潑，能與酸反應生成氫氣，具有一定的延展性和熱消散性。

　　鎂元素在自然界廣泛分佈，是人體的必需元素之一。並且鎂具有比較強的還原性，能與沸水反應放出氫氣，燃燒時能產生眩目的白光，鎂與氟化物、氫氟酸和鉻酸不發生作用，也不受苛性鹼侵蝕，但極易溶解於有機和無機酸中，鎂能直接與氮、硫和鹵素等化合，包括烴、醛、醇、酚、胺、脂和大多數油類在內的有機化學藥品。

　　氧化鎂和二氧化碳反應生成碳酸鎂。

　　化學方程式：MgO+CO2=MgCO3

　　碳酸鎂（MgCO3）：

　　1、白色單斜結晶或無定形粉末。

　　2、無毒、無味氣中穩定。

　　3、相對密度2、16。

　　4、微溶於水，加熱時易與水反應（硬水軟化時），水溶液呈弱鹼性，在水中的溶解度為0.02%（15℃）；易溶於酸和銨鹽溶液。

　　5、煅燒時易分解成氧化鎂和二氧化碳，遇稀酸即分解放出二氧化碳，生成氫氧化鎂（因為氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶）。

　　氧化鎂和鹽酸反應，化學方程式為：MgO+2HCl=MgCl+HO。其中Ho（元素符號）一般指鈥，原子序數67，原子量164.93032，元素名來源於發現者的出生地。鈥1878年索裡特從鉺土的光譜中發現鈥，次年瑞典的克萊夫用化學方法從鉺土中分離出鈥。

　　氧化鎂（化學式：MgO）是鎂的氧化物，一種離子化合物。常溫下為一種白色固體。氧化鎂以方鎂石形式存在於自然界中，是冶鎂的原料。氧化鎂有高度耐火絕緣效能。經1000℃以上高溫灼燒可轉變為晶體，升至1500-2000°C則成死燒氧化鎂(也就是所說的鎂砂)或燒結氧化鎂。