硫酸鎂和鹽酸反應嗎

　　硫酸鎂和鹽酸不發生反應。鹽酸和硫酸鎂都是強電離物質，它們電離後四種離子不會互相結合、交換，溶液裡面仍然是4種離子，也可以看成是氯化鎂和硫酸的混合物，不會發生反應。

　　化學反應是指分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新分子的過程，稱為化學反應。在反應中常伴有發光發熱變色生成沉澱物等，判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的分子。

　　氧化鎂和鹽酸反應，化學方程式為：MgO+2HCl=MgCl+HO。其中Ho（元素符號）一般指鈥，原子序數67，原子量164.93032，元素名來源於發現者的出生地。鈥1878年索裡特從鉺土的光譜中發現鈥，次年瑞典的克萊夫用化學方法從鉺土中分離出鈥。

　　氧化鎂（化學式：MgO）是鎂的氧化物，一種離子化合物。常溫下為一種白色固體。氧化鎂以方鎂石形式存在於自然界中，是冶鎂的原料。氧化鎂有高度耐火絕緣效能。經1000℃以上高溫灼燒可轉變為晶體，升至1500-2000°C則成死燒氧化鎂(也就是所說的鎂砂)或燒結氧化鎂。

　　鎂條和稀鹽酸反應是放熱的，反應生成氫氣，其他的常見的放熱反應有：(1)所有燃燒或爆炸反應。(2)酸鹼中和反應。(3)多數化合反應。(4)活潑金屬與水或酸生成H2的反應。

　　鹽酸的性質鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性，濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性。

　　鹽酸屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸還是胃酸的主要成分，能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

　　2017年10月27日，世界衛生組織國際癌症研究機構公佈的致癌物清單初步整理參考，鹽酸在3類致癌物清單中。

　　鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。