氯酸鉀在二氧化錳催化作用下分解生成氯化鉀和氧氣，剩餘固體中含有氯化鉀和二氧化錳，氯化鉀易溶於水，二氧化錳難溶於水，故可用過濾法分離，過濾後將濾液蒸發即得氯化鉀固體。
用溶解、過濾、洗滌、蒸發結晶的操作順序可以分離氯化鉀、二氧化錳的混合物。
溶解時使用玻璃棒加快溶解速度，過濾時使用玻璃棒來引流液體，蒸發液體時使用玻璃棒防止液體區域性受熱造成液滴飛濺．
1、氯酸鉀===（等號上面是二氧化錳，下面是△）氯化鉀+氧氣化學方程式：2KClO3===（等號上面是二氧化錳，下面是△）2KCl+3O2↑
2、若用氯酸鉀與二氧化錳加熱製取氧氣，並進行鐵絲燃燒實驗，選用的最合適的裝置是：進行鐵絲燃燒的實驗時，為了防止析出的高溫熔融物濺落時炸裂集氣瓶，應該在集氣瓶中鋪一層細沙或加入適量的水，收集氧氣時可以留下適量的水，向下排空氣法最佳。
鋁和二氧化錳的反應屬於鋁熱反應。鋁熱反應是一種利用鋁的還原性獲得高熔點金屬單質的反應，是鋁與某些金屬氧化物（如三氧化二鐵、三氧化二鉻、二氧化錳等）在高熱條件下發生的反應。鋁熱反應多用於冶煉高熔點的金屬，常用鎂條為引燃劑，氯酸鉀為助燃劑。鋁和二氧化錳的反應方法是：將鋁粉與二氧化錳混合堆在一起，插上適量鎂條，將鎂條點燃即可發生劇烈反應，放出強光和大量的熱，生成物為錳和三氧化二鋁。
生成氧氣和氯化鉀，其中二氧化錳做催化劑。
用途：實驗室製氧氣。
實驗現象：1、試管口處有水珠。
2、生成氣體，如果用排水法集氣，試管底部會有氣泡產生。
氯化鉀，化學式KCl，無色立方晶體，常為長柱狀。用於低鉀血癥的防治，亦可用於強心甙中毒引起的陣發性心動過速或頻發室性期外收縮。氯化鉀是臨床 ...
過氧化氫不能和二氧化錳反應，過氧化氫在二氧化錳的催化下反應生成氧氣和水。
過氧化氫，純過氧化氫是淡藍色的黏稠液體，可任意比例與水混溶，是一種強氧化劑，水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體。其水溶液適用於醫用傷口消毒及環境消毒和食品消毒。在一般情況下會緩慢分解成水和氧氣，但分解速度極其慢，加快其反應速度的辦 ...
1、二氧化錳（自然界以軟錳礦形式存在）。物理性狀：黑色無定形粉末，或黑色斜方晶體。溶解性：難溶於水、弱酸、弱鹼、硝酸、冷硫酸，加熱情況下溶於濃鹽酸而產生氯氣。
2、二氧化錳是[MnO?]八面體，氧原子在八面體角頂上，錳原子在八面體中，[MnO?]八面體共稜連線形成單鏈或雙鏈，這些鏈和其它鏈共頂，形成空 ...
二氧化錳氧化性更強。
二氧化錳跟濃鹽酸反應，可將濃鹽酸氧化，得到產物氯化錳、氯氣和水。此反應為氧化還原反應，二氧化錳為氧化劑，氯氣為氧化產物。在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大於氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大於還原產物的還原性，因此二氧化錳的氧化性大於氯氣。
在實驗室中，還常用二氧化錳與濃鹽酸 ...
去除氯化鉀中的二氧化錳的方法：二氧化錳難溶於水，而氯化鉀是溶於水的化合物。因此，可以透過過濾的方法除去氯化鉀中的二氧化錳。
具體步驟：
1、將氯化鉀樣品溶於足量的蒸餾水中；
2、將溶解後的溶液透過漏斗進行過濾，雜質二氧化錳留在濾紙上，氯化鉀過濾到燒杯中；
3、將燒杯中的氯化鉀溶液進行蒸餾， ...
解釋：應該從電極電勢的角度解釋，濃鹽酸中氫離子和氯離子的濃度大，還原性強，在加熱條件下能被二氧化錳氧化，生成氯氣；隨反應進行，氫離子和氯離子的濃度逐漸減小，還原性逐漸減弱，當達到一定程度時，二氧化錳就不可以氧化氯離子了。因此二氧化錳和稀鹽酸不會反應。 ...
1、二氧化錳和稀鹽酸不反應。原因：稀鹽酸不具有還原性.濃鹽酸在加熱的條件下可以可以和二氧化錳反應4HCI（濃）+MnO2==加熱==MnCI2+2H2O+CI2↑。
2、稀鹽酸還原性不夠強，不反應。二氧化錳只能和濃鹽酸在加熱的條件下反應，MnO₂+4HCl=△=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。
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