1、理解方法：二氧化硫溶於水得亞硫，假如亞硫酸能與氯化鋇反應，則生成亞硫酸鋇與鹽酸，而鹽酸與亞硫酸鋇是實實在在地能反應，它們反應時生成氯化鋇、水和二氧化硫，於是又回到了起點。所以不能發生反應。
2、亞硫酸是一種中強酸，鹽酸是一種強酸，較弱的酸一般不能製取強酸。
3、與此類似，二氧化碳與氯化鋇溶液或氯化鈣溶液也都不能反應。
亞硫酸根會與氯化鋇反應生成白色的亞硫酸鋇沉澱。
亞硫酸鋇，白色等軸晶系立方晶體，有時呈淺灰色或黃綠色，工業品為淺棕色或黑色粉末。遇酸霧或溼空氣自燃，放出易燃有毒硫化氫氣體。燃燒產生有毒硫氧化物和含鋇化物煙霧。亞硫酸鋇主要用於製造鋇鹽、立德粉和發光油漆，也用作橡膠硫化劑及皮革脫毛劑，亦用於造紙。
氯化鋇是中性的，氯化鋇是無色透明的晶體，味苦鹹，易溶於水，微溶於鹽酸和硝酸，難溶於乙醇和乙醚，易吸溼，需密封儲存。作分析試劑、脫水劑，制鋇鹽，以及用於電子、儀表、冶金等工業。
BaCl2是無色溶液，是一種鹽，可由HCl和Ba(OH)2中和反應制得。與硫酸反應會生成不溶於酸的白色沉澱BaSO4(BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl)，但初中裡檢驗硫酸根離子常用Ba(NO3)2溶液和稀硝酸而不是BaCl2溶液，因為Bacl2和AgNO3等含Ag+的溶液反應也會生成不溶於酸的白色沉澱AgCl。
氯化鋇溶液和氫氧化鈉溶液不反應。
氯化鋇和氫氧化鈉溶於水後，電離形成的陽離子有鋇離子、鈉離子，電離形成的陰離子有氯離子、氫氧根離子，這些離子陰陽離子搭配形成的氯化鋇、氫氧化鋇、氯化鈉、氫氧化鈉都是完全可溶的。
氯化鋇（BariumChloride），化學式BaCl₂是白色的晶體，易溶於水，微溶於鹽 ...
氯化鋇是無色透明的晶體，味苦鹹，易溶於水，微溶於鹽酸和硝酸，難溶於乙醇和乙醚，易吸溼，需密封儲存。作分析試劑、脫水劑，制鋇鹽，以及用於電子、儀表、冶金等工業。
用途：測定硫酸鹽和硒酸鹽等，色譜分析，點滴分析測定鉑，軟水劑。織物染色。 ...
二氧化硫與氯化鋇溶液不能反應。氯化鋇溶液，無色透明的液體，由鋇離子與氯離子構成，化學式BaCl2，可以用來檢驗物質。工業上可用作生產氯氣和緩解汙染酸都能與氯化鋇溶液反應生成白色沉澱。除了鹽酸，硝酸。
二氧化硫（化學式SO2）是最常見、最簡單、有刺激性的硫氧化物。大氣主要汙染物之一。火山爆發時會噴出該氣 ...
氫氧化鋇是強鹼，其鹼性是鹼土金屬氫氧化物中最強的，能使酚酞溶液變紅，紫色石蕊變藍。氫氧化鋇是無色透明結晶或白色粉末，可溶於水、甲醇，微溶於乙醇，幾乎難溶於丙酮。
大部分鹼都不溶於水，氫氧化鋇就是溶於水的鹼之一，溶於水的鹼有：氫氧化鋰、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化銣、氫氧化銫、氫氧化鋇、氫氧化鍶、氫氧化鈣 ...
氫氧化鈉和氯化鋇不能反應。氯化鋇和氫氧化鈉溶於水後，電離形成的陽離子有鋇離子、鈉離子，電離形成的陰離子有氯離子、氫氧根離子，這些離子陰陽離子搭配形成的氯化鋇、氫氧化鋇、氯化鈉、氫氧化鈉都是完全可溶的。NaOH是化學實驗室其中一種必備的化學品，亦為常見的化工品之一。純品是無色透明的晶體。密度2.130g/c ...
弱酸和強酸鹽不能反應生成強酸和弱酸鹽。
氯化鋇是白色的晶體，易溶於水，微溶於鹽酸和硝酸，難溶於乙醇和乙醚，易吸溼，需密封儲存。作分析試劑、脫水劑，制鋇鹽，以及用於電子、儀表、冶金等工業。
二氧化硫是最常見、最簡單的硫氧化物。大氣主要汙染物之一。火山爆發時會噴出該氣體，在許多工業過程中也會產生二氧化 ...
1、氯化鋇可以溶於水,所以氯化鋇不是沉澱。
2、氯化鋇（Barium Chloride），化學式BaCl，是白色的晶體，易溶於水，微溶於鹽酸和硝酸，難溶於乙醇和乙醚，易吸溼，需密封儲存。作分析試劑、脫水劑，制鋇鹽，以及用於電子、儀表、冶金等工業。 ...