4碳以上的一醇基本都不溶於水，溶於水的條件比較複雜，一般存在親水基團的物質常可溶於水，並且小分子物質更易溶解，羥基是一個極性親水基團，但不是所有存在羥基的物質都能溶於水，如果分子中存在較大的非極性基團，則溶解性一般較差，甚至不能溶解，4碳以上的一醇由於烴基過長，而烴基是疏水基團，且是電子供體，導致羥基上電子雲密度增加，極性減小，因此多碳醇溶解性很差。
4碳以上的一醇基本都不溶於水，溶於水的條件比較複雜，一般存在親水基團的物質常可溶於水，並且小分子物質更易溶解，羥基是一個極性親水基團，但不是所有存在羥基的物質都能溶於水，如果分子中存在較大的非極性基團，則溶解性一般較差，甚至不能溶解，4碳以上的一醇由於烴基過長，而烴基是疏水基團，且是電子供體，導致羥基上電子雲密度增加，極性減小，因此多碳醇溶解性很差。
一般認為不易溶於水和難溶於水沒有區別。絕對不溶的物質沒有，所以難溶就認為是不溶。易溶：大於等於10g；可溶：大於等於1g小於10g；微溶：大於等於0.01g小於1g；難溶（不溶）：小於0.01g。
溶解度計算m(溶質）/m(溶劑）=s(溶解度）/100g（溶劑）。單位是克。
溶解度有定義就是指100克溶劑中，最多能溶解的溶質的克數，溶解度的單位是克。
溶解度用s表示：m(溶質）/m(溶劑）=s(溶解度）/100g（溶劑）。
溶解度與溫度有關，會因溫度而變化，一般是溫度越高，溶解度越大。也有相反的，如氫氧化鈣，在水中的溶解度就會隨著溫度升高而降低。
溶解度簡介物質溶解與否，溶解能力的大小，一方面決定於物質（指的是溶劑和溶質）的本性；另一方面也與外界條件如溫度、壓強、溶劑種類等有關。在相同條件下，有些物質易於溶解，而有些物質則難於溶解，即不同物質在同一溶劑裡溶解能力不同。
通常把某一物質溶解在另一物質裡的能力稱為溶解性。例如，糖易溶於水，而油脂不溶於水，就是它們對水的溶解性不同。溶解度是溶解性的定量表示。
物理性質。
物質的有些性質如顏色、氣味、味道，是否易昇華揮發等，可以利用人們的耳、鼻、舌、身等感官感知；有些性質如熔點、沸點、硬度、導電性、導熱性、延展性等，可以利用儀器測知；有些性質如溶解性、密度等，可以透過實驗室獲得資料，計算得知。在實驗前後物質都沒有發生改變。這些性質都屬於物理性質。
所以氧氣不易溶於水是物理性質。